Question

17．同學(xué)甲查閱資料得知常溫下0.1mol•L^-1Na₂CO₃中，發(fā)生水解的CO₃^2-不超過其總量的10%．請設(shè)計實(shí)驗(yàn)加以證明（寫出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）答：用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12就可 以說明Na₂CO₃溶液中水解的CO₃^2-不超過其總量的10%．

Answer 1

分析 碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使溶液呈堿性，根據(jù)其水解程度確定溶液pH，用pH試紙測量其pH即可．

解答 解：常溫下，0.1mol•L^-1的純堿溶液，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10%，則溶液中c（OH^-）＞0.1mol/L×10%=0.01mol/L，則c（H⁺）＜$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12mol/L，所以溶液的pH＜12，故操作方法為：用pH試紙測量常溫下0.1mol/L碳酸鈉溶液的pH，如果溶液的pH＜12，則證明發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10%，
故答案為：用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12就可 以說明Na₂CO₃溶液中水解的CO₃^2-不超過其總量的10%．

點(diǎn)評 考查溶液pH的計算，充分考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握酸堿混合的定性及溶液pH的計算方法判斷方法，明確離子濃度定性比較的常用方法．