Question

6．常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種溶液pH如下表，下列說法中正確的是（　�。�

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	8.3	10.7	4.0

• A． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少
• B． NaHCO₃溶液中2c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• C． NaHSO₃溶液中c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時，2c（SO₄^2-）=c（HClO）

Answer 1

分析 A．加水稀釋，溶液中多數(shù)離子的濃度都減小，溶液中存在離子積常數(shù)，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，稀釋溶液氫氧根離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；
B．NaHCO₃溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），物料守恒，c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），據(jù)此計算分析選項；
C．NaHSO₃溶液中亞硫酸氫根離子電離大于水解，溶液顯酸性；
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時，根據(jù)溶液中的物料守恒和電荷守恒計算分析；．

解答 解：A．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，稀釋Na₂CO₃時，碳酸根離子、碳酸氫根、氫氧根離子的濃度變小，因Kw不變，則氫離子的濃度增大，故A錯誤；
B．NaHCO₃溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），物料守恒，c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），計算得到離子濃度的關(guān)系為：c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，HSO₃^-的電離程度大于水解程度，則c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（H₂SO₃）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時，c（H⁺）=c（OH^-），電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ClO^-）+2c（SO₄^2-）+c（OH^-），物料守恒c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO），所以得2c（SO₄^2-）=c（HClO），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解，離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒、電荷守恒解答，題目難度中等．