9．營(yíng)養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．
①在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是Fe（填元素符號(hào)）
②下列物質(zhì)中，具有抗菌消炎療效的是c（填字母）；
a．氨基酸         b．阿斯匹林       c．青霉素
③如圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是雞肉粉，屬于著色劑的是姜黃，屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．

分析 ①微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒；
②a．氨基酸不是藥；
b．阿斯匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用；
c．青霉素是用于消炎；
③根據(jù)蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；檸檬黃、胭脂紅、胡蘿卜素等是常用的著色劑；根據(jù)苯甲酸鈉、山梨酸鉀是常用的防腐劑．

解答 解：①在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是鐵，
故答案為：Fe；
②氨基酸不是藥，阿斯匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，青霉素是消炎藥，
故答案為：c；
③根據(jù)雞肉粉中含有蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，姜黃是著色劑；苯甲酸鈉是防腐劑；
故答案為：雞肉粉；姜黃；苯甲酸鈉．

點(diǎn)評(píng) 本題考查藥物的主要成分和療效、以及食品添加劑等，難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．人類的衣食住行都離不開化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“加鐵醬油”、“含氟牙膏”等商品．請(qǐng)回答：
（1）“含氟牙膏”中的氟應(yīng)理解為①（填序號(hào)）．
①元素            ②單質(zhì)
（2）“加鐵醬油”中的鐵屬于①（填序號(hào)）．
①營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑       ②著色劑
（3）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，其中碘元素的化合價(jià)是+5．
測(cè)定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下：稱取50.0g食鹽溶于適量水，加入過量碘化鉀和稀硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
若測(cè)得生成3.0×10-5 mol I2，則該食鹽中碘元素的含量是25.4mg/kg．（精確至0.1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
B．電離平衡常數(shù)不可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱
C．電離常數(shù)越大的酸，其溶液的 c（H+）一定越大
D．H2CO3的第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液濃度和混合所得溶液的pH如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合液的pH
①0.20.1pH＞7
②c0.2pH=7
③0.10.1pH=9
下列說法中，不正確的是（　�。�
A．由實(shí)驗(yàn)①可知，HA為弱酸
B．實(shí)驗(yàn)①所得混合溶液：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．實(shí)驗(yàn)②所得混合溶液：c（Na+）=c（A-）
D．實(shí)驗(yàn)③所得混合溶液中由水電離出的OH-的濃度為1×10-9mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．PbI2是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑--甲胺鉛碘的原料．合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是增大與酸的接觸面，加快溶解反應(yīng)速率．
（2）31.05g鉛花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80.0mL，同時(shí)產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO．
（3）取一定質(zhì)量（CH3COO）2Pb•nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測(cè)得樣品固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水）．
①（CH3COO）2Pb•nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=3（填數(shù)字）．
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為（CH3CO）2O（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．計(jì)算室溫時(shí)PbI2 的Ksp （請(qǐng)給出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子．
（1）寫出丙元素的元素符號(hào)O，畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）乙、丙兩種元素形成的具有18電子的化合物是H2O2．（填化學(xué)式）
（3）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式NaOH=Na++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有量筒、膠頭滴管、250ml容量瓶．
（2）計(jì)算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.6mol/L．
（3）經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（4）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，
使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是③①④②（填序號(hào)）．
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低　  　（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．與下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所對(duì)應(yīng)的相應(yīng)結(jié)論正確的是
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
①HCl的水溶液中存在H+和Cl-HCl是離子化合物
②NO2通入水中，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中有HNO3NO2是酸性氧化物
③向FeCl3溶液中加入銅片，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Fe3+＞Cu2+
④等物質(zhì)的量的Na和Al都完全反應(yīng)，Al失電子多金屬性：Al＞Na
⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定有NH4+
（　　）
A．①②B．①②④C．③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO 可用于煉鐵
已知：Fe2O3（s）+3C（g）=2Fe（s）+3CO（g），△H1=+489.0KJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H2=+172.5KJ•mol-1．
則CO 還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）尾氣中的CO 主要來自于汽油不完全燃燒．有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221KJ•mol-1，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行．
（3）CO2和H2 充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）測(cè)得CH3OH 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1 所示．
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞ KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．
a．容器中壓強(qiáng)不變     b．H2 的體積分?jǐn)?shù)不變   c．c（H2）=3c（CH3OH） 
d．容器中密度不變     e．2 個(gè)C=O 斷裂的同時(shí)有6 個(gè)H-H 斷裂
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2 和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4 和O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4 產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2．在0～15 小時(shí)內(nèi)，CH4 的平均生成速率I、II 和III 從小到大的順序?yàn)镮I＞III＞I（填序號(hào)）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3：
①當(dāng)溫度在300℃～400℃ 范圍時(shí)，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素．
②Cu2Al2O4難溶于水，可溶于濃硝酸并放出紅棕色氣體，寫出反應(yīng)的離子方程Cu2Al2O4+12H++2NO3-=2Cu2++2Al5++2NO2↑+6H2O．

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