2013年12月15日4時(shí)搭載長(zhǎng)征系列火箭的“玉兔號(hào)”順利駛抵月球表面,實(shí)現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉;鸺招枰吣苋剂希ǔS秒拢∟2H4)作燃料,N2O4做氧化劑。請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知:N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g) ΔH= + 67.7kJ·mol-1
N2H4(g) + O2(g)== N2(g) + 2H2O(g) ΔH= - 534.0kJ·mol-1
2NO2(g) N2O4(g) ΔH= - 52.7kJ·mol-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式: ;
(2)工業(yè)上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;
(3)工業(yè)上可以用下列反應(yīng)原理制備氨氣:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= Q kJ·mol-1
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖,則此反應(yīng)的Q <
0
(填“>”“<”或“=”)。
②若起始加入氮?dú)夂退?5分鐘后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)NH3的濃度為
0.3mol/L,則用氧氣表示的反應(yīng)速率為 。
③常溫下,如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), ABC
(選填編號(hào)).
A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 B. v(N2)/v(O2)=2∶3
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 D.通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
E.若向容器中繼續(xù)加入N2,N2的轉(zhuǎn)化率將增大
(4)最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并以此處理廢氨水,裝置如圖。
①為不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約
為5,則所得廢氨水溶液中c(NH4+) c(NO3-)(填“>”“<”或
“=”);
②Ir—Ru惰性電極有吸附O2作用,該電極的電極反應(yīng)為 ;
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,最多可以處理NH3·H2O的物質(zhì)的量
為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質(zhì)量減
少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中,生成了6.72 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則沉淀的質(zhì)量為
A.22.1 g B.27.2 g C.30 g D.無法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是 ( )
A.C和O2 B.CO2和NaOH溶液
C.Cl2和Fe D.AlCl3溶液和NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是一種固體單質(zhì),E是一種白色沉淀。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B的化學(xué)式是____________,目前B已被用作________的主要原料。
(2)B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。
(3)A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。
(4)C和過量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在含有Ag+的酸性溶液中,以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑,用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+。已知:
AgSCN (白色s) Ag+ + SCN-,Ksp=1.0 ×10-12
Fe3+ + SCN- FeSCN2+ (紅色) , K=138 下列說法不正確的是
A.邊滴定,邊搖動(dòng)溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B.當(dāng)Ag+定量沉淀后,少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物,即為終點(diǎn)
C.上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+
D.滴定時(shí),必須控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,影響終點(diǎn)的觀察
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是( )
A.根據(jù)純凈物的元素組成,將純凈物分為單質(zhì)和化合物
B.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體
D.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化,將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將SO2氣體通入下列溶液中,能生成白色沉淀且不溶解的是( )
①Ba(OH)2溶液、贐a(NO3)2溶液、跙aCl2溶液
④Ba(ClO)2溶液
A.①② B.①③
C.②④ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末,下列說法正確的是 ( )
A.pH增大,HClO濃度增大
B.pH減小,Cl-濃度增大
C.pH增大,Cl-濃度減小
D.pH減小,HClO濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實(shí)。
(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2kJ·mol-1。在一定條件下反應(yīng)時(shí),當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNH3時(shí),放出的熱量為 。
(2)合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)NH3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。由圖可知:
①溫度T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1 K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中通入氦氣,平衡 移動(dòng)、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T2溫度時(shí),在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、l.5molH2,經(jīng)10min達(dá)到平衡,則v(H2)= 。達(dá)到平衡后,如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4mol,則平衡 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工業(yè)上用CO2和NH3反應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H,
在一定壓強(qiáng)下測(cè)得如下數(shù)據(jù):
①則該反應(yīng)△H 0,表中數(shù)據(jù)a d,b f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。
②從尿素合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3,應(yīng)如何處理 。
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