Question

2013年12月15日4時(shí)搭載長(zhǎng)征系列火箭的“玉兔號(hào)”順利駛抵月球表面，實(shí)現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉�；鸺�升空需要高能燃料，通常用肼（N₂H₄）作燃料，N₂O₄做氧化劑。請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知：N₂(g) + 2O₂(g) == 2NO₂(g)                  ΔH= + 67.7kJ·mol^-1

N₂H₄₍g) + O₂（g）== N₂(g) + 2H₂O(g)      ΔH= - 534.0kJ·mol^-1

2NO₂(g)  N₂O₄（g）              ΔH= - 52.7kJ·mol^-1

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：                   ；

（2）工業(yè)上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                   ；

（3）工業(yè)上可以用下列反應(yīng)原理制備氨氣：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)   ΔH= Q kJ·mol^-1

①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖，則此反應(yīng)的Q        ＜

0

（填“＞”“＜”或“=”）。

②若起始加入氮?dú)夂退��?5分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH₃的濃度為 

0.3mol/L，則用氧氣表示的反應(yīng)速率為            。

③常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，     ABC

（選填編號(hào)）.

A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化    B． v（N₂）/v（O₂）=2∶3

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化                D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率

E．若向容器中繼續(xù)加入N₂，N₂的轉(zhuǎn)化率將增大

（4）最近華南理工大提出利用電解法制H₂O₂并以此處理廢氨水，裝置如圖。

①為不影響H₂O₂的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約

為5，則所得廢氨水溶液中c(NH₄⁺)        c(NO₃^-)（填“＞”“＜”或

“=”）；

②Ir—Ru惰性電極有吸附O₂作用，該電極的電極反應(yīng)為          ；

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH₃·H₂O的物質(zhì)的量

為           。

 

Answer 1

（1）2N₂H₄(g) + N₂O₄(g)=3N₂(g) + 4H₂O(g)  ΔH=－1083.0 kJ·mol^-1  

（2）NaClO + 2 NH₃ =N₂H₄ + NaCl + H₂O   

（3）① ＞     ② 0.015mol·L^-1·min^-1  

③ ABC

（4）①＜       ②O₂+2H⁺+2e^- =H₂O₂         ③1mol