在含有Ag+的酸性溶液中,以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑,用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+。已知:

AgSCN (白色s)  Ag+ + SCN,Ksp=1.0 ×10-12 

Fe3+ + SCN FeSCN2+ (紅色) , K=138   下列說法不正確的是 

A.邊滴定,邊搖動(dòng)溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀     

B.當(dāng)Ag+定量沉淀后,少許過量的SCN與Fe3+生成紅色配合物,即為終點(diǎn)

C.上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+

D.滴定時(shí),必須控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,影響終點(diǎn)的觀察

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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一定溫度下,石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2(aq)+2OH(aq),當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí),下列說法中正確的是

A.溶液中Ca2數(shù)目減少   B.溶液中c(Ca2)增大

C.溶液的pH增大      D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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       下列說法正確的是                                                                                           (  )

A.反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,說明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性

B.可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)

C.二氧化硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維、玻璃的基本原料

D.CO2、CH4、N2是溫室氣體

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       下列離子方程式不正確的是                                                                             (  )

A.石英與燒堿反應(yīng):SiO2+2OH===SiO+H2O

B.硅與燒堿反應(yīng):Si+2OH===SiO+H2

C.硅酸鈉溶液中通入少量CO2:SiO+CO2+H2O===CO+H2SiO3

D.往水玻璃中加入鹽酸:2H+SiO===H2SiO3

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硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應(yīng)用。

(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn),故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應(yīng),并在600 T的加熱基板上生成氮化硅膜:

3SiH4+4NH3Si3N4+12H2

以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下:

反應(yīng)原理:4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2 (ΔH<0)

①NH4Cl中的化學(xué)鍵類型有______________________,SiH4的電子式為______________。

②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是______________________________________

________________________________________________________________________。

③氨氣是重要的工業(yè)原料,寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式________________________________________________________________________,

實(shí)驗(yàn)室可利用如右圖所示裝置完成該反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)過程中,除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外,還可觀察到有白煙生成,白煙的主要成分是________。

(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水,在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外,生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面,保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________

____________________________。將0.184 g三硅酸鎂加入到50 mL 0.1 mol·L1鹽酸中,充分反應(yīng)后,濾去沉淀,用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸,消耗NaOH溶液

30 mL,則Mg2Si3O8·nH2O中的n值為__________。(注:Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為

260 g·mol1)。

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2013年12月15日4時(shí)搭載長征系列火箭的“玉兔號(hào)”順利駛抵月球表面,實(shí)現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉。火箭升空需要高能燃料,通常用肼(N2H4)作燃料,N2O4做氧化劑。請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知:N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)                  ΔH= + 67.7kJ·mol-1

N2H4(g) + O2(g)== N2(g) + 2H2O(g)      ΔH= - 534.0kJ·mol-1

2NO2(g)  N2O4(g)              ΔH= - 52.7kJ·mol-1

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式:                   ;

(2)工業(yè)上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                  

(3)工業(yè)上可以用下列反應(yīng)原理制備氨氣:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)   ΔH= Q kJ·mol-1

①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖,則此反應(yīng)的Q        

0

(填“>”“<”或“=”)。

②若起始加入氮?dú)夂退?5分鐘后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)NH3的濃度為 

0.3mol/L,則用氧氣表示的反應(yīng)速率為           

③常溫下,如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),     ABC

(選填編號(hào)).

A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化    B. v(N2)/v(O2)=2∶3

C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化                D.通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率

E.若向容器中繼續(xù)加入N2,N2的轉(zhuǎn)化率將增大

(4)最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并以此處理廢氨水,裝置如圖。

①為不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約

為5,則所得廢氨水溶液中c(NH4+)        c(NO3-)(填“>”“<”或

“=”);

②Ir—Ru惰性電極有吸附O2作用,該電極的電極反應(yīng)為          ;

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,最多可以處理NH3·H2O的物質(zhì)的量

           。

 

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在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子,F(xiàn)e3、NO、Fe2、NH、H和H2O,下列敘述正確的是(  )

A.該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為81

C.若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子5 mol

D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe3+e===Fe2

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某廢水中可能含有下列離子中的若干種:Fe3、Al3、Fe2、Cu2、Cl、CO、NO、SO、SiO

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液,無明顯變化。

Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水,僅有紅褐色沉淀生成。過濾,在所得濾液中加入鹽酸至酸性時(shí),再加入氫氧化鈉溶液,有藍(lán)色沉淀生成。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)該廢水中一定含有的離子是___________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_________________________________________________________。

(3)過濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀,調(diào)整濾液的pH為10.7左右時(shí),加入鋁粉,反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為14,其離子方程式為Al+NO+OH―→AlO+NH3+N2+H2O(未配平)。還原產(chǎn)物是________。若除去0.2 mol NO,要消耗鋁________g。

(4)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。下列處理措施和方法中正確的是________。

選項(xiàng)

污染物

處理措施

方法類別

A

堿性的廢水

用CO2中和

化學(xué)法

B

Cu2等重金屬離子

加硫酸鹽沉降

化學(xué)法

C

含復(fù)雜有機(jī)物的廢水

通過微生物代謝

物理法

D

廢酸

加生石灰中和

化學(xué)法

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有機(jī)物W()常用于合成維生素類藥物。下列與W相關(guān)說法正確的是

A.分子式為C6H9O3

B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.分子中含有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

  D.水溶液中l(wèi)molW可與3molNaOH完全反應(yīng)

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