將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質(zhì)量減

少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中,生成了6.72 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則沉淀的質(zhì)量為         

     A.22.1 g        B.27.2 g    C.30 g   D.無法計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是

(  )

A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B.工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D.越活潑的金屬越難冶煉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和lmol Y發(fā)生反應(yīng):, 反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A.升高溫度,平衡常數(shù)增大

B.W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率

C.Q點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大

D.平衡時充入Z,達到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大

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下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1:2的是

A.4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2

B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+(CH3COO)2 Ca

C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2

D.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

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一定溫度下,石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2(aq)+2OH(aq),當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時,下列說法中正確的是

A.溶液中Ca2數(shù)目減少   B.溶液中c(Ca2)增大

C.溶液的pH增大      D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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取一定量的Fe 、Cu的混合物粉末,平均分成五等份,分別向每一份中加入一定量的稀硝酸,實驗中收集到的NO氣體(唯一還原產(chǎn)物)的體積與所得到剩余固體質(zhì)量記錄如下表(所有的氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)

實驗序號

1

2

3

4

5

HNO3溶液的體積(mL)

100

200

300

400

500

剩余固體的質(zhì)量(g)

17.2

8

0

0

0

氣體的體積(L)

2.24

4.48

6.72

7.84

7.84

(1)該實驗中所用的硝酸的物質(zhì)的量濃度為                      mol/L

(2)第1次實驗反應(yīng)的離子方程式             ,第2次實驗后剩余固體的成份為       

  (填化學(xué)式)

(3)求實驗中每次所取混合物中銅的質(zhì)量                   g

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 下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程,其中正確的是

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如圖是無機物A-M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬,K是一種紅棕色氣體.D的俗名叫鐵紅,A是形成酸雨的主要氣體。則:

(1)在周期表中,組成單質(zhì)I的元素位于第         周期         族;

(2)寫出S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖:            ;寫出N2的結(jié)構(gòu)式:           

(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)是         ;(填寫序號)

(4)反應(yīng)④的離子方程式是:                                。

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2013年12月15日4時搭載長征系列火箭的“玉兔號”順利駛抵月球表面,實現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉;鸺招枰吣苋剂,通常用肼(N2H4)作燃料,N2O4做氧化劑。請回答下列問題:

(1)已知:N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)                  ΔH= + 67.7kJ·mol-1

N2H4(g) + O2(g)== N2(g) + 2H2O(g)      ΔH= - 534.0kJ·mol-1

2NO2(g)  N2O4(g)              ΔH= - 52.7kJ·mol-1

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:                   ;

(2)工業(yè)上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                   ;

(3)工業(yè)上可以用下列反應(yīng)原理制備氨氣:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)   ΔH= Q kJ·mol-1

①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖,則此反應(yīng)的Q        

0

(填“>”“<”或“=”)。

②若起始加入氮氣和水,15分鐘后,反應(yīng)達到平衡,此時NH3的濃度為 

0.3mol/L,則用氧氣表示的反應(yīng)速率為            。

③常溫下,如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,     ABC

(選填編號).

A.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化    B. v(N2)/v(O2)=2∶3

C.容器中氣體的密度不隨時間而變化                D.通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率

E.若向容器中繼續(xù)加入N2,N2的轉(zhuǎn)化率將增大

(4)最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并以此處理廢氨水,裝置如圖。

①為不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約

為5,則所得廢氨水溶液中c(NH4+)        c(NO3-)(填“>”“<”或

“=”);

②Ir—Ru惰性電極有吸附O2作用,該電極的電極反應(yīng)為          ;

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,最多可以處理NH3·H2O的物質(zhì)的量

           。

 

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