Question

4．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），△H＜0體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L．s）．
（2）如圖中表示NO₂濃度的變化的曲線是b．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（NO₂）=2v（O₂）          B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆 （NO）=2v正 （O₂）     D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C．
A．及時(shí)分離除NO₂氣體          B．適當(dāng)升高溫度C．增大O₂的濃度               D．選擇高效催化劑．

Answer 1

分析 （1）結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$及速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；
（2）由圖及表格數(shù)據(jù)可知，起始c（NO）=0.01mol/L，且隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小，則曲線c表示NO濃度的變化的曲線，d表示表示O₂濃度的變化的曲線，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成NO₂濃度最大不超過(guò)0.01mol/L；
（3）結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡狀態(tài)；
（4）增大溫度、濃度、壓強(qiáng)、使用催化劑均可加快反應(yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)為氣體體積減小、放熱的反應(yīng)判斷平衡移動(dòng)．

解答 解：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，從0～2s內(nèi)NO減小0.02mol-0.008mol=0.012mol，v（NO）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.012mol}{2L}}{2s}$=0.003mol/（L．s），由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.003mol/（L．s）×$\frac{1}{2}$=0.0015mol/（L．s），
故答案為：0.0015mol/（L．s）；
（2）由圖及表格數(shù)據(jù)可知，起始c（NO）=0.01mol/L，且隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小，則曲線c表示NO濃度的變化的曲線，d表示表示O₂濃度的變化的曲線，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成NO₂濃度最大不超過(guò)0.01mol/L，則只有b可表示NO₂濃度的變化的曲線，
故答案為：b；
（3）A．v（NO₂）=2v（O₂），不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率關(guān)系，不能判定平衡，故A不選；          
B．溫度、體積不變時(shí)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，且該反應(yīng)為氣體體積不等的反應(yīng)，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；
C．不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)為平衡狀態(tài)，則v逆 （NO）=2v正 （O₂）表示平衡狀態(tài)，故C選；     
D．混合氣體的質(zhì)量、體積不變，則容器內(nèi)密度始終保持不變，不能判定平衡，故D不選；
故答案為：BC；
（4）A．及時(shí)分離除NO₂氣體，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，故A不選；          
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故B不選；
C．增大O₂的濃度，反應(yīng)速率增大，且平衡正向移動(dòng)，故C選；              
D．選擇高效催化劑，平衡不移動(dòng)，故D不選；
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握表格數(shù)據(jù)及圖象的應(yīng)用、平衡移動(dòng)及平衡判定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意（2）為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．