9．氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎，價格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵厥疽鈭D，回答下列問題．
（1）a電極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；
（2）反應一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

分析 （1）燃料電池中，負極上是燃料氨發(fā)生失電子的氧化反應；
（2）根據(jù)電極反應式結合氫離子和氫氧根離子濃度的變化來確定溶液pH的變化．

解答 解：（1）a電極通入的是氨氣，為負極，負極上燃料氨氣失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，
故答案為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；
（2）反應一段時間后，由于電池反應生成水，所以電解質(zhì)中氫氧根濃度減小，即堿性減弱，pH減小，
故答案為：減�。�

點評 本題考查了原電池原理的應用，題目主要考查了燃料電池，側重于電極反應式書寫內(nèi)容的考查，題目難度不大，注意燃料電池中根據(jù)得失電子判斷正負極．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有以下8種物質(zhì)：a．鋁、b．NaHSO4固體、c．氯化氫、d．SO2、e．Ba（OH）2固體，f．K2co3固體、g．稀硫酸、h．熔融NaNO3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填編號）
 分類標準 能導電的物質(zhì)電解質(zhì) 能電離出H+的物質(zhì) 
 屬于該類的物質(zhì)
a、g、h
b、c、e、f、h
b、c、g 
（2）e與g在水溶液中反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．回答下列問題：

（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：Cl2接g，f接e，d接b，c接h．
（2）通入Cl2后，從集氣瓶B、C中紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論燥的Cl2沒有漂白性，氯水有漂白性；其中發(fā)生的反應的化學方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是鹽酸是否能使紅布條褪色．
（4）燒杯E中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（5）工業(yè)上制漂白粉的原理是：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（用化學方程式表示，下同）漂白粉敞口放置于潮濕空氣里易失效，其原因是：Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．第二周期中碳、氮、氧是構成生命物質(zhì)的三種主要元素，在生產(chǎn)生活中也有著重要的應用．
（1）第二周期中，第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d84s2．
（3）NH3分子的VSEPR模型為正四面體，SO3分子的空間構型為平面三角形．
（4）乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型有sp2和sp；CH3COOH的沸點比HCOOCH3的高，其主要原因是CH3COOH能夠形成分子間氫鍵，使沸點升高，HCOOCH3不能形成氫鍵．
（5）CH2=CHCN是制備晴綸的原料，其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為2：1（填最簡整數(shù)比）．
（6）[LiC60]PF6與NaCl晶體具有類似的晶胞結構（[LiC60]+表示1個Li+位于1個C60內(nèi)部）．[LiC60]PF6晶體中包含的化學鍵有BCD（填字母）：
A．金屬鍵    B．離子鍵    C．極性鍵    D．非極性鍵    E．范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．
已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L 乙溶液的pH＜1（在常溫下）；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白
色沉淀生成．下列結論不正確的是（　　）
A．甲溶液中含有HCO3-B．乙溶液中含有SO42-
C．丙溶液中含有Mg2+D．丁溶液中含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．金屬鐵是應用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取3.25g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的鹽酸中和滴定，正好中和時消耗鹽酸60，0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：3（列出計算過程）．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為80%．
（3）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的電極反應式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．明礬的水溶液顯酸性，可做凈水劑的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（寫有關的離子方程式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：銀氨溶液，出現(xiàn)銀鏡或新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生磚紅色沉淀．（用所學的知識回答）
（2）小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應；②溴與乙醛發(fā)生加成反應③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．為探究哪種猜想正確，小李同學提出了如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液酸性明顯增強，即可判斷一定發(fā)生了取代反應；
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量．
（3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不論是發(fā)生取代反應還是發(fā)生氧化反應，溶液的酸性均明顯增強．
（4）小李同學認為：假設測得反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測得反應后n（Br-）=amol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應．
（5）小吳同學設計如下實驗方案：①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀至1L，生成0.5molBr2．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL．③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水．
試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應的化學方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr
小張同學認為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，請用文字解釋：Cl-、SO42-與過量的Ag+作用也產(chǎn)生沉淀，干擾實驗的進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
C．0.5 mol單質(zhì)鐵與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為NA
D．標準狀況下，1 L水所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA

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