【題目】鋰碳、鋁、鉻是重要的元素,在工業(yè)生產(chǎn)和科技中有重要的應(yīng)用。
(1)鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻,Cr基態(tài)核外電子排布式為_____________。
(2)金屬鋰是鋰電池重要的組成部分。Li、Be、B 原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。
(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑。AlH4-的空間構(gòu)型為___________。
(4)++CH3COOH
①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為________。
②l mol對(duì)甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_______
③甲苯分子難溶于水的原因是________。
(5)已知鉻酸鈣晶胞如圖所示,該晶體密度為ρ g·cm-1,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。Ca離子周圍距離最近且相等的O有_____個(gè)。相鄰兩個(gè)面心氧離子最短核間距(d)為_______pm。
【答案】1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1 Be>B>Li 正四面體 sp2、sp3 20NA 甲苯分子極性小,難溶于極性溶劑 12 ××1010
【解析】
(1)Cr為24號(hào)元素,核外有24個(gè)電子,且3d軌道半充滿,其基態(tài)核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1,故答案為:1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1;
(2)同周期元素,從左往右,第一電離能增大,Li的第一電離能最小,但Be的價(jià)層電子充滿2s軌道,比相鄰的B難失去電子,所以Be的第一電離能大于B,綜上所述,第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?/span>Be>B>Li,故答案為:Be>B>Li;
(3)AlH4-的成鍵電子對(duì)數(shù)==4,孤電子對(duì)數(shù)==O,故AlH4-中Al原子為sp3雜化且沒有孤對(duì)電子,則AlH4-為正四面體構(gòu)型,故答案為:正四面體;
(4)①甲基的C為sp3雜化,羰基的C為sp2雜化,故答案為:sp2、sp3;
②C-C鍵、C-H鍵全是σ鍵,碳氧雙鍵含一個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵,苯環(huán)中含C和C之間含6個(gè)σ鍵和一個(gè)大π鍵,所以,l mol對(duì)甲基苯乙酮分子中含20molσ鍵,即數(shù)目為:20NA,故答案為:20NA;
③甲苯分子極性小,難溶于極性溶劑,所以,甲苯分子難溶于水,故答案為:甲苯分子極性小,難溶于極性溶劑;
(5)從晶胞結(jié)構(gòu)上看,與Ca離子周圍距離最近且相等的O為與Ca離子相交的三個(gè)面面心的O,共3個(gè),根據(jù)均攤法,實(shí)際個(gè)數(shù)=3×=1.5,那么與Ca離子周圍距離最近且相等的O的個(gè)數(shù)=1.5×8=12。由均攤法可知,1個(gè)晶胞中,Ca個(gè)數(shù)=8×=1,O個(gè)數(shù)=6×=3,Cr個(gè)數(shù)=1,所以1個(gè)晶胞的質(zhì)量=g,又因?yàn)槊芏葹?/span>ρg·cm-1,則1個(gè)晶胞的體積V=a3=,a=cm,如圖所示:,相鄰兩個(gè)面心氧離子最短核間距為面對(duì)角線的一半,設(shè)晶胞參數(shù)為a,則d=a=×cm=××1010pm,故答案為:12;××1010。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Zu1emaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.該裝置可以在高溫下工作
B.正極附近溶液的pH值減小
C.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
D.該裝置工作時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后,聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。
編號(hào) | 溫度 | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
甲 | 25℃ | 試管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL蒸餾水 |
乙 | 25℃ | 試管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL0.1mol/LFeCl3溶液 |
丙 | 40℃ | 試管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL蒸餾水 |
(1)實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____________。實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>___________。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。
時(shí)間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
氣體體積/mL | 實(shí)驗(yàn)乙 | 15.0 | 29.5 | 43.5 | 56.5 | 69.5 |
0~20s的反應(yīng)速率v1=__________mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=__________mL/s。不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差,二者速率存在差異的主要原因是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定鹽酸消耗的V(NaOH)
C. V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)
D. V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某高鉻型釩渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物質(zhì),從中分離提取釩和鉻的工藝流程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)“焙燒”時(shí)V2O5、Cr2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3和Na2CrO4,SiO2、Al2O3轉(zhuǎn)化為________和_______。
(2)濾渣1中主要含______。 濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3,對(duì)應(yīng)調(diào)pH應(yīng)不低于______。(常溫下,當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)。
(3)“沉釩”時(shí)的離子方程式是_______,NH4VO3煅燒過(guò)程中的化學(xué)方程式是______。
(4)“還原”時(shí)溶液的pH在2.5左右,反應(yīng)的離子方程式是________。
(5)已知:25 °C時(shí),H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.9×10-2,Ka2=6. 4×10-5,則25° C時(shí),0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____,向0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入一定的NaOH固體,當(dāng)溶液的pH= 2.5時(shí),溶液中c(C2O42-) :c(H2C2O4)=_______(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、試管夾均未畫出)。圖中A處為無(wú)水乙醇(沸點(diǎn)78℃),B處為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲,C處為無(wú)水CuSO4粉末,D處為堿石灰,F處為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。
(1)為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_____________。
(2)若E中的固體為純凈物,則E的化學(xué)式是_____________。
(3)寫出B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________
(4)加熱F處的混合液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存
C. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙二酸俗名草酸,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢得知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。
① 稱取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。
② 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL;請(qǐng)回答:
(1)將草酸晶體配制成溶液時(shí),必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、_____、______。
(2)滴定時(shí),將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(3)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。
(4)通過(guò)上述數(shù)據(jù),計(jì)算出x=________。
(5)下列滴定操作會(huì)使測(cè)得的x值偏大的是________。
A.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度
B. 滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度
C.滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小
D.滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氣是一種用途廣泛的化工原料。金屬鎵是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬,鎵元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期IIIA族,化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似。
(1)下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。
已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0
①曲線c對(duì)應(yīng)的溫度是_____。
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng),下列敘述正確的是_____(填字母)。
A.及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B.根據(jù)勒夏特列原理,一般采用高溫下發(fā)生反應(yīng)
C.上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=K(Q)>K(N)
③工業(yè)上合成氨的催化劑為鐵觸媒,選擇溫度為500℃的原因是______。
(2)工業(yè)上利用Ga與NH3合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中,生成3molH2時(shí)就會(huì)放出30.8kJ的熱量。
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________。
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是_____。
③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng),下列有關(guān)表達(dá)正確的是_____。
A.I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率,則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫
B.II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率
C.III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率
D.Ⅳ圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
④氮化鎵(GaN)性質(zhì)穩(wěn)定,但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中,該反應(yīng)的離子方程式是________。
(3)將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液X。己知:
Al(OH)3 | Ga(OH)3 | |
酸式電離常數(shù)Ka | 2×10-11 | 1×10-7 |
堿式電離常數(shù)Kb | 1.3×10-33 | 1.4×10-34 |
往X溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>CO2,最先析出的氫氧化物是_____。
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