【題目】如圖有關圖示分析正確的是（ ）

A. 如圖a所示,集氣瓶內(nèi)充満Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，焼杯中的水會迸入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶

B. 如圖b所示,X為鐵棒,Y為銅棒,M為直流電源,當S閉合后,當b為NaOH溶液,X極附近產(chǎn)生白色沉淀時,電子從X極流入M

C. Pt內(nèi)電極, 電解含0.10 mol M+和0.1 molN3+ (M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液,陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關系如圖c,離子氧化能力M+>N3+>H+

D. 圖d為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量変化,則N-N的鍵能為946kJ·mol-1,其熱化學方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180 kJ·mol-1

【答案】B

【解析】A.生成的一氯甲烷不溶于水；B.X為鐵棒,X極附近產(chǎn)生白色沉淀時,可以知道Fe為陽極失去電子,電子從負極流向正極；C.通過0.2mol 電子時生成0.1molY,則應該是氫離子放電,而N3+不放電,氧化性最弱；D.由圖可以知道,反應熱=946+498-2×632=180 kJ·mol-1；以此來解答。

因為甲烷與氯氣的反應中可能產(chǎn)生一氯甲烷氣體,而一氯甲烷不溶于水,則水不可能充滿集氣瓶,A錯誤；X極附近產(chǎn)生白色沉淀，這說明X電極是鐵電極，與電源的正極相連,作陽極失去電子轉化為亞鐵離子,因此電子從X極流入a，B正確；根據(jù)圖象可以知道通過0.10mol電子時產(chǎn)生0.1molY,這說明應該是M+放電.再通過0.2 mol電子時生成0.1molY,則應該是氫離子放電,所以離子氧化能力M+>N3+>H+,C錯誤；圖d為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量変化,氮氣含有三鍵,鍵能大于氧氣中鍵能,則N≡N的鍵能為946kJ·mol-1,反應熱=946+498-2×632=180 kJ·mol-1，所以熱化學方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol-1，D錯誤；正確選項B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物，合成路線如下圖所示：

己知：

請回答下列問題：

(1)A屬于芳香烴，其結構簡式是____________；B中所含的官能團是____________。

(2)C→D的反應類型是____________。

(3)E屬于酯類。僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出有關化學方程式____________。

(4)己知：2EF+C2H5OH。F所含官能團有和____________。

(5)以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(A)

n(B)

n(C)

①

600

0.30

0.20

0.30

②

700

0.20

0.30

0.24

③

800

0.10

0.10

a

下列說法不正確的是

A. 實驗①中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)平均反應速率v(A)=0.015mol/(L·min)

B. 實驗②中達到平衡后，增大壓強，A的轉化率不變，平衡常數(shù)不變

C. 700℃時該反應的平衡常數(shù)K=4.0

D. 實驗③中，達到平衡時，a>0.10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結

構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是（________）

A．X原子可能為ⅤA族元素

B．Y原子一定為ⅠA族元素

C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵

D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

(2)若上述模型中Y原子最外層達到2電子穩(wěn)定結構且其相對分子質(zhì)量與O2相同，則該物質(zhì)的分子式為______________，它與P2H4常溫下均為氣體，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是______________________________________________________________________。

Ⅱ.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：

(1)X、Z兩種元素的元素符號：X___________________________________________、

Z______________________。

(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________________________________。

(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為___________________________________________________________________________________________；

X與W形成的化合物與水反應時，水是_____________________________________

(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)用電子式表示W與Z形成W2Z的過程： __________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學選修3—有機化學基礎）

8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。

已知：ⅰ.

ⅱ.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定。

(1)按官能團分類，A的類別是________________。

(2)A→B的化學方程式是________________。

(3)C可能的結構簡式是________________。

(4)C→D所需的試劑a是________________。

(5)D→E的化學方程式是________________。

(6)F→G的反應類型是________________。

(7)將下列K→L的流程圖補充完整：

___________________________

(8)合成8羥基喹啉時，L發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應。反應時還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示：

干海帶海帶灰水溶液―→碘單質(zhì)

下列有關敘述正確的是(　　)

A. 碘元素在海水中也有游離態(tài)存在 B. 在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2

C. 操作A是結晶或重結晶 D. B是提純操作，常用蒸餾或分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。

I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。

（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應的離子方程式：___________。

Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol－1

H2O(g)=H2(g)＋O2(g) △H2=+242kJ·mol－1

Mg(s)＋O2(g)=MgO(s) △H3=－602kJ·mol－1

（2）氫氧化鎂分解的熱化學方程式是___________。

（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因_________。（寫一條即可）

Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。

（4）步驟②中分離操作的名稱是__________。

（5）步驟①中的反應如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。每消耗0.1mol保險粉（Na2S2O4）時，轉移電子的數(shù)目是__________mol。

（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg(OH)2反應。雖然Fe(OH)2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將Fe(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋。

_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。

利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：

（1）抑制FeCl3水解，溶液X為___________。

（2）流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是__________________________；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是_______________________________________。

（3）得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是________________________。

（4）為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于下圖所示儀器_____（填“甲”或“乙”）中。

下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是_____________。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】動物油和植物油的不同之處是(　　)

A. 前者給人體提供的熱量多，后者給人體提供的熱量少

B. 前者是高分子化合物，后者不是

C. 前者的烴基是較飽和的，后者的烴基是較不飽和的

D. 前者能水解，后者不能水解

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