【題目】Ⅰ.(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是________

A.X原子可能為ⅤA族元素

B.Y原子一定為ⅠA族元素

C.該分子中,既含極性鍵,又含非極性鍵

D.從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4

(2)若上述模型中Y原子最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且其相對(duì)分子質(zhì)量與O2相同,則該物質(zhì)的分子式為______________,它與P2H4常溫下均為氣體,但比P2H4易液化,常用作火箭燃料,其主要原因是______________________________________________________________________

Ⅱ.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵,試推斷:

(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào):X___________________________________________、

Z______________________

(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________,它的共價(jià)鍵屬于________(極性非極性”)鍵;含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________;含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________________________________

(3)X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是__________(寫化學(xué)式),該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________

XW形成的化合物與水反應(yīng)時(shí),水是_____________________________________

(氧化劑還原劑”)。

(4)用電子式表示WZ形成W2Z的過(guò)程: __________________________________________________________________________。

【答案】BN2H4N2H4分子之間形成氫鍵,致使N2H4沸點(diǎn)升高易液化HO極性NH4NO3 NH+OHNH3↑+H2O氧化劑

【解析】

.(1)根據(jù)球棍模型可知,該物質(zhì)的電子式為,所以X為第ⅤA族元素,Y為第ⅦA族元素,故B錯(cuò)誤,答案選B;

(2)由于YH元素,所以該物質(zhì)的分子式為N2H4,N2H4分子之間形成氫鍵,使N2H4沸點(diǎn)升高易液化,故答案為:N2H4;N2H4分子之間形成氫鍵,致使N2H4沸點(diǎn)升高易液化;

.(1)根據(jù)已知條件可以推斷,ZO,YN,WNaXH,故答案為:H、O;

(2)由以上元素兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣,氨氣的電子式為,氮原子和氫原子之間的共價(jià)鍵是極性鍵;含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物為過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉的電子式為;含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物是雙氧水或N2H4,其電子式為故答案為:;極性;;

(3)NH4NO3是離子化合物,NH4NO3與濃NaOH加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng):NHOHNH3H2O;NaHH2O反應(yīng)生成NaOHH2,H2O是氧化劑,故答案為:NH4NO3、NH+OHNH3↑+H2O、氧化劑;

(4)鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,該反應(yīng)中鈉失電子發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),其反應(yīng)過(guò)程為,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】反應(yīng)KIO36KI=3I2KI3 H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(

A.11B.16C.15D.51

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【題目】下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,分析實(shí)驗(yàn)原理,并判斷下列說(shuō)法和做法,其中不科學(xué)的是(  )

A. 甲為小蘇打,乙為純堿

B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球

C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

D. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

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【題目】在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng)2NOg+O2g2NO2g);ΔΗ<0,不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等

B. 混合氣體顏色深淺保持不變

C. 反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

D. 混合氣體平均分子量保持不變

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【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。

試回答:

(1)X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì),則A可能是______(填序號(hào))。

a.C b.Al c.Na d.Mg

(2) A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物,A為氧化物,反應(yīng)X是強(qiáng)堿,反應(yīng)②中XCO2,則C的化學(xué)式為_________,反應(yīng)②的離子方程式____________________,反應(yīng)②中CO2_______(填“能”或“否”)用鹽酸或稀硫酸代替.

(3) X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,XA中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。B的化學(xué)式為________;C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________________________;檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素的操作方法是________________。

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【題目】常溫下,下列各組離子(或在指定條件下)能大量共存的是(

A. 中性溶液:Na、Fe3Cl、NO3

B. NH4Na、NO3、SiO32

C. 麥芽糖溶液中:SO42、MnO4K、H可以大量共存

D. 0.1mol /LNH4HCO3溶液中:KNaNO3、Cl

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【題目】如圖有關(guān)圖示分析正確的是( )

A. 如圖a所示,集氣瓶?jī)?nèi)充満Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,焼杯中的水會(huì)迸入集氣瓶,并可能充滿集氣瓶

B. 如圖b所示,X為鐵棒,Y為銅棒,M為直流電源,當(dāng)S閉合后,當(dāng)b為NaOH溶液,X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí),電子從X極流入M

C. Pt內(nèi)電極, 電解含0.10 mol M+和0.1 molN3+ (M+、N3+均為金屬陽(yáng)離子)的溶液,陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如圖c,離子氧化能力M+>N3+>H+

D. 圖d為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過(guò)程中的能量変化,則N-N的鍵能為946kJ·mol-1,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 元素周期表中,除第一和第七周期外,第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8n)

B. SiCl4PCl3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. M層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)不一定相等

D. ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1,電子總數(shù)為38的化合物,是含有共價(jià)鍵的離子型化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知反應(yīng):2A(l) B(l) H=-QkJ/mol,取等量A分別在0℃20 ℃下反應(yīng),測(cè)得其轉(zhuǎn)化率Y隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線(Y-t)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a代表20℃AY-t曲線

B. 反應(yīng)到66min時(shí),0℃20℃下反應(yīng)放出的熱量相等

C. 0℃20℃下達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)都放出QkJ熱量

D. 反應(yīng)都達(dá)到平衡后,正反應(yīng)速率a > b

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