12．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D與B屬于同一主族，CA2是一種儲氫材料．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素B的單質(zhì)與化合物A2D反應能生成D的單質(zhì)
B．工業(yè)上利用鋁熱反應可制得單質(zhì)C
C．原子B、C、D半徑的大小順序：D＞C＞B
D．一定條件下，過量的B單質(zhì)與D單質(zhì)直接生成BD3

分析 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，可推知B為O元素；D與B屬于同一主族，則D為S元素；CA2是一種儲氫材料，C為+2價，而且原子序數(shù)大于O小于S，則C為Mg元素；結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，可推知B為O元素；D與B屬于同一主族，則D為S元素；CA2是一種儲氫材料，C為+2價，而且原子序數(shù)大于O小于S，則C為Mg元素；
A．氧氣具有氧化性、硫化氫具有還原性，則元素O的單質(zhì)與化合物H2S反應能生成S的單質(zhì)，故A正確；
B．C為Mg，Mg的還原性大于Al，所以不能用鋁熱反應可制得單質(zhì)Mg，故B錯誤；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑Mg＞S＞O，即半徑的大小順序：C＞D＞B，故C錯誤；
D．D為S元素，B為O元素，S在氧氣中燃燒生成SO2，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．以下是CuSO4•5H2O的實驗室制備流程圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：溶液呈藍色、有紅棕色氣體生成．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質(zhì)是重結(jié)晶．
（3）已知：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
稱取0.1000g提純后的CuSO4•5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液啊28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4•5H2O0.0980g．
（4）如果采用重量法測定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步驟：
①稱取樣品②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為 200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1mol•L-1，工作一段時間后，測得兩端導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體的總體積：①＞②
B．電極上析出物質(zhì)的總質(zhì)量：②＞①
C．溶液的pH變化：①增大，②減小
D．①中陽極的電極反應式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；②中陰極的電極反應式：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，在營養(yǎng)價值上是一種高效的補鐵劑．長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖和葉更有營養(yǎng)”等說法．某學校興趣小組的同學擬通過實驗探究以下問題：
a．菠菜是否含有豐富的鐵？b．菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？c．菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？
該同學通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，其中草酸鈣不溶于水．他們設計的實驗步驟如下：
Ⅰ．
Ⅱ．取菠菜根a g使用相同儀器、試劑，重復Ⅰ中實驗，觀察實驗現(xiàn)象．
Ⅲ．將菠菜在少量開水中煮沸2～3min，冷卻后濾去菠菜，得濾液．向濾液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象．
請回答以下問題：
（1）操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒、泥三角外還需要坩堝、坩堝鉗，操作②的名稱是過濾；
（2）可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖和葉中多的現(xiàn)象是步驟Ⅱ中得到溶液的紅色比步驟Ⅰ中得到溶液的紅色深；
（3）菠菜中的Fe是+2價還是+3價？+2價；
（4）通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)．由于濾液中含有CO32-，故需加入試劑X排除CO32-的干擾，則X是CH3COOH（寫化學式），加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是沉淀部分溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，下列電解質(zhì)溶液敘述正確的是（　�。�
A．pH=11的Na2SO3溶液中，水電離的c（H+）=1.0×10-11mol/L
B．將0.2mol•L-1鹽酸與0.1mol•L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）
C．濃度相同的①NH4Cl②（NH4）2SO4③（NH4）2CO3④NH4HSO4四種溶液，c（NH4+）大小順序為：②＞③＞④＞①
D．pH=4的NaHC2O4溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．硫酸的性質(zhì)有：A．高沸點；B．強酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性；F．酸性．在下列硫酸的用途或化學反應中，可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空：
（1）實驗室制取氫氣B；
（2）實驗室干燥氫氣C；
（3）不能用濃H2SO4干燥HI和H2S等氣體E；
（4）濃硫酸在燒杯中敞口放置時，質(zhì)量增加C；
（5）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙發(fā)黑D；
（6）濃硫酸使藍色膽礬晶體（CuSO4•5H2O）變白色C；
（7）實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運E；
（8）濃硫酸與金屬銅的反應BE；
（9）濃硫酸能和生石灰反應B；
（10）碳粉與熱的濃硫酸反應放出有刺激性氣味的氣體E．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1K2SO4溶液中含有K+的數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，2.24L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl數(shù)目為0.3NA
C．18g重水中所含有的中子數(shù)為10NA
D．1molNa與O2在一條條件下反應生成Na2O和Na2O2的混合物的轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．

回答下列問題：
（1）紅褐色沉淀的化學式是Fe（OH）3
（2）該礦石的組成是FeCO3、SiO2、Al2O3的混合物
（3）無色濾液l中通入過量CO2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）為了減少污染和提高原料的利用率，將反應池逸出的氣體與一定量的氧氣混合后再循環(huán)通人反應池中，該原理相應的化學反應有：4NO+2H2O+3O2=4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為22.4d/NAg
B．加熱條件下，20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．電解精煉銅的過程中轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陰極析出32g銅
D．1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H+

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