Question

17．硫酸的性質有：A．高沸點；B．強酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性；F．酸性．在下列硫酸的用途或化學反應中，可能表現上述的一個或者多個性質，試用字母填空：
（1）實驗室制取氫氣B；
（2）實驗室干燥氫氣C；
（3）不能用濃H₂SO₄干燥HI和H₂S等氣體E；
（4）濃硫酸在燒杯中敞口放置時，質量增加C；
（5）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙發(fā)黑D；
（6）濃硫酸使藍色膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）變白色C；
（7）實際生產中，濃硫酸可用鋼瓶貯運E；
（8）濃硫酸與金屬銅的反應BE；
（9）濃硫酸能和生石灰反應B；
（10）碳粉與熱的濃硫酸反應放出有刺激性氣味的氣體E．

Answer 1

分析 （1）稀硫酸具有酸性，能和金屬反應生成氫氣；
（2）濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑；
（3）濃硫酸具有強氧化性，能夠氧化HI和硫化氫氣體；
（4）濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水分；
（5）濃硫酸具有脫水性，能夠將紙中H、O元素按照2：1脫出；
（6）濃硫酸具有吸水性，能夠吸收晶體中的結晶水．
（7）濃硫酸具有強氧化性，常溫下與鐵、鋁發(fā)生鈍化；
（8）濃硫酸具有強氧化性，能氧化較不活潑的金屬反應生成硫酸鹽和二氧化硫和水；
（9）濃硫酸具有酸性，能夠與堿性氧化物反應；
（10）濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下能夠將碳粉氧化成二氧化碳氣體．

解答 解：（1）實驗室制取氫氣，體現濃硫酸的酸性，
故答案為：B；
（2）濃硫酸具有吸水性，能作部分氣體的干燥劑，
故答案為：C；
（3）濃硫酸具有強氧化性，不能用濃H₂SO₄干燥具有較強還原性的HI和H₂S等氣體，
故答案為：E；
（4）由于濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸在燒杯中敞口放置時，溶液質量會增加，
故答案為：C；
（5）濃硫酸具有脫水性，所以用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙會發(fā)黑，故選D，
故答案為：D；
（6）膽礬遇濃硫酸變白色，體現濃硫酸的吸水性，
故答案為：C．
（7）濃硫酸具有強氧化性，在最外層能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，所以實際生產中濃硫酸可用鋼瓶貯運，
故答案為：E；
（8）濃硫酸具有強氧化性，能氧化較不活潑的金屬，能和銅在加熱條件下生成二氧化硫，同時生成硫酸銅，則濃硫酸體現酸性和強氧化性，
故答案為：BE；
（9）濃硫酸具有酸性，所以濃硫酸能和生石灰反應，
故答案為：B；
（10）濃硫酸具有強氧化性，則碳粉與熱的濃硫酸反應放出二氧化碳和有刺激性氣味的二氧化硫氣體，
故答案為：E．

點評 本題考查了濃硫酸的性質，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的性質，如：濃硫酸屬于酸，具有酸性，還有特殊性吸水性、脫水性和強氧化性，注意吸水性和脫水性的區(qū)別．