9．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．小蘇打溶液中加入過(guò)量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．硫酸與氯化鋇反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

分析 A．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
B．石灰水過(guò)量，反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)剩余碳酸根離子；
C．硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)才硫酸鋇沉淀和氯化氫；
D．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．

解答 解：A．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正確；
B．小蘇打溶液中加入過(guò)量石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，故C正確；
D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意石灰水過(guò)量，所有的碳酸氫根離子都完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在指定介質(zhì)中一定能大量共存的是（　�。�
A．在AlCl3溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、AlO${\;}_{2}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．在AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=8的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、Br-
C．常溫下，含SO2的飽和溶液中：H+、Ca2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、I-
D．常溫下，由水電離出的c（H+）•c（OH-）=1×10-22的溶液中：Na+、Ba2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．2011國(guó)際化學(xué)年，為紀(jì)念瑞士化學(xué)家Reichstein 1933年首先合成維生素C，瑞士發(fā)行了一枚印有Vc分子（C6H8O6）的3D效果郵票（如右圖，圖中小短棍可表示單鍵、雙鍵或叁鍵）．下列關(guān)于Vc說(shuō)法正確的是（　�。�
A．維生素C結(jié)構(gòu)中包含了一個(gè)五元碳環(huán)
B．從結(jié)構(gòu)來(lái)看，維生素C不溶于水
C．維生素C具有羥基和酯基兩種官能團(tuán)
D．維生素C能與氫氣、溴水、氫氧化鈉溶液等發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解有關(guān)的是（　�。�
A．NaHSO4溶液呈酸性B．NaHCO3與鹽酸混合產(chǎn)生CO2氣體
C．Na2CO3溶液加熱后去污能力增強(qiáng)D．NaHSO3能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響．高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O     MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4++e→MnO42-（溶液呈綠色）
MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O
（1）MnO2 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是．
（2）將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程為MnO4-→Mn2+（用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．
下列敘述正確的是a（選填編號(hào)）．
a．氧化性：PbO2＞KMnO4  b．還原性：PbO2＞KMnO4  c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
28KMnO4+5K2S+24KOH→28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O
反應(yīng)若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.38mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．原子數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的微�；シQ等電子體，等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征．已知硝酰陽(yáng)離子NO2+與XO2分子互為相同結(jié)構(gòu)的等電子體，則元素X可能為（　�。�
A．ClB．SiC．CD．S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同溫度，同體積的N2和O2B．同質(zhì)量，不同密度的N2和CO
C．同壓強(qiáng)，同體積的H2和CH4?D．同體積，同密度的CO2和N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列微粒在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-B．HCO3-、K+、Cl-、AlO2-
C．Cu2+、Na+、SO42-、HS-D．Na+、H+、SO42-、S2O32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鐵鋁礬[Al2Fe（SO4）4•xH2O]有凈水作用，將其溶于水中得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液顯中性
B．該溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+ ）=4 c（SO42-）+c（OH-）
C．在空氣中蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3
D．向該溶液中加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀

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