14．原子數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的微�；シQ等電子體，等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征．已知硝酰陽離子NO2+與XO2分子互為相同結(jié)構(gòu)的等電子體，則元素X可能為（　�。�
A．ClB．SiC．CD．S

分析 原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微�；榈入娮芋w，等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似，根據(jù)等電子體的概念分析解答．

解答 解：陽離子NO2+與XO2分子原子總數(shù)相等，陽離子的價(jià)電子為5+6×2-1=16，XO2分子的價(jià)電子也是16，則X的價(jià)電子為16-6×2=4，位于第ⅣA族，可以是C或Si，但二氧化硅是原子晶體，不符題意，則X是C，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查等電子體的應(yīng)用，明確等電子體的概念以及價(jià)電子的計(jì)算是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組內(nèi)的物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是（　　）
A．固態(tài)氨，礦泉水，漂粉精B．液態(tài)氧，干冰，水玻璃
C．稀有氣體，氯化鉀，鐵礦石D．天然氣，氧化汞，不銹鋼

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色．
X和Y可能是 （　�。�
選項(xiàng)ABCD
XNO2SO2HClCl2
Y水飽和NaHCO3溶液Na2SO3溶液Na2SO3溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用．如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（　�。�
A．該方法的一大缺點(diǎn)是能耗較大
B．整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用
C．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品
D．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．硫酸與氯化鋇反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　　）
A．氯化氫氣體溶于水B．碘升華
C．加熱氯酸鉀使其分解D．氯化鈉溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．反應(yīng) A+B→C+Q分兩步進(jìn)行 ①A+B→X-Q；②X→C+Q．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)表述正確的是（　　）
A．N原子的價(jià)電子軌道表示式：
B．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-
C．羧基的結(jié)構(gòu)式：
D．明礬的化學(xué)式為   KAlSO4•12H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硬鋁（含少量銅、鎂、錳和硅）有良好的機(jī)械性能，是制造飛機(jī)的理想材料．
（1）寫出硅原子最外層電子排布式3s23p2；短周期元素A與硅元素同主族，能與氧元素組成化合物AO2，寫出AO2的電子式：．
（2）上述硬鋁中所含的主族元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篗g＞A1＞Si．
（3）請(qǐng)闡述硬鋁是制造飛機(jī)的理想材料的原因有：密度�。ㄝp巧）、硬度大（堅(jiān)硬）或耐用．
（4）工業(yè)上可用鎂真空煉銣，方程式為2RbCl+Mg?MgCl2+2Rb（ g ），對(duì)于此反應(yīng)能夠進(jìn)行正確的解釋是d．
a．Rb比Mg金屬性強(qiáng)           
b．MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl 弱
c．高溫下Mg2+得電子能力比Rb+弱
d．Rb的沸點(diǎn)比Mg低，當(dāng)把Rb（ g）抽走時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案