Question

18．向一體積可變的密閉容器中加入1mol Fe₂O₃和3mol CO，高溫下發(fā)生上述反應達到平衡，測得混合氣體中CO₂的濃度為0.3mol/L．
①若容器的體積為5L，反應經(jīng)2min達到平衡，則以CO濃度變化表示的反應速率為0.15mol/（L•min）；
②若將平衡混合物降溫，混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．

Answer 1

分析 發(fā)生3CO（g）+Fe₂O₃（s）?2Fe（s）+3CO₂（g），
①結合v=$\frac{△c}{△t}$及速率之比等于化學計量數(shù)之比計算；
②由反應可知，氣體的物質的量不變，逆向移動時氣體的質量減小，則混合氣體的平均相對分子質量減�。�

解答 解：發(fā)生3CO（g）+Fe₂O₃（s）?2Fe（s）+3CO₂（g），
①達到平衡，測得混合氣體中CO₂的濃度為0.3mol/L，則v（CO₂）=$\frac{0.3mol/L}{2min}$=0.15mol/（L•min），
速率之比等于化學計量數(shù)之比，則以CO濃度變化表示的反應速率為0.15mol/（L•min），
故答案為：0.15mol/（L•min）； 
 ②由反應可知，氣體的物質的量不變，逆向移動時氣體的質量減小，則混合氣體的平均相對分子質量減小，即降低溫度平衡逆向移動，可知正反應為吸熱反應，
故答案為：吸熱．

點評 本題考查化學平衡移動及反應速率，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及特點、溫度對平衡的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意速率公式及平均相對分子質量的應用，題目難度不大．