3．下列離子在溶液中能大量共存的一組是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、OH-B．Na+、H+、OH-、Cl-
C．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Na+、Cl-、AlO2-、H+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Al3+、OH-結(jié)合生成沉淀或生成偏鋁酸根離子，不能大量共存，故A不選；
B．H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．AlO2-、H+結(jié)合生成沉淀或反應(yīng)生成鋁離子，不能大量共存，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將一試管（15mL）NO2倒扣于水中，試管中還剩余的氣體體積為（　�。�
A．10mLB．5mLC．15mLD．0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池，請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設(shè)計一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
①該電池的負(fù)極材料是Cu；
②若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5m0l，則正極生成銀270克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在0.1mol/L NH4NO3溶液中，離子濃度最大的是（　�。�
A．NO3-B．NH4+C．H+D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．向一體積可變的密閉容器中加入1mol Fe2O3和3mol CO，高溫下發(fā)生上述反應(yīng)達到平衡，測得混合氣體中CO2的濃度為0.3mol/L．
①若容器的體積為5L，反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，則以CO濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）；
②若將平衡混合物降溫，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某無色透明的溶液中可能含有K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-  等離子，在此溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)沒有氣體生成．但有白色沉淀產(chǎn)生．加入的氫氧化鈉溶液體積（V）和產(chǎn)生的沉淀量m的關(guān)系如圖所示．則溶液中一定存在的離子是Mg2+、Al3+，一定不存在的離子是NH4+、Fe3+、CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（1）在該反應(yīng)中，Al作還原劑（氧化劑或還原劑）；
（2）該反應(yīng)中被氧化的元素是鋁；
（3）在上述相應(yīng)的氧化還原反應(yīng)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)式或分子式只代表一種物質(zhì)的是 （　　）
A．CB．CH2Cl2C．C4H10D．C3H7Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　　）
A．煤油B．聚乙烯C．冰醋酸D．白酒

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