9．如圖為元紊周期表中短周期非金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑Y(jié)＞ZB．WZ2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定D．W元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

分析 如圖為元紊周期表中短周期非金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，W可能位于第二或第三周期，當(dāng)W位于第二周期時(shí)，W最外層電子數(shù)為4，是C元素，碳族元素中C的原子序數(shù)最小，W不可能為W；W位于第三周期時(shí)，最外層電子數(shù)為6，則W為S，根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知Z為O、X為C、Y為Si元素，且滿足四種元素都是非金屬元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．

解答 解：如圖為元紊周期表中短周期非金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，W可能位于第二或第三周期，當(dāng)W位于第二周期時(shí)，W最外層電子數(shù)為4，是C元素，碳族元素中C的原子序數(shù)最小，W不可能為W；W位于第三周期時(shí)，最外層電子數(shù)為6，則W為S，根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知Z為O、X為C、Y為Si元素，且滿足四種元素都是非金屬元素，
A．原子的電子層越多，原子半徑越大，Y的電子層數(shù)大于Z，則原子半徑Y(jié)＞Z，故A正確；
B．WZ2為SO2，二氧化硫具有還原性，能夠酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性X＞Y，則X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，故C正確；
D．W元素氧化物的水化物不一定是強(qiáng)酸，如亞硫酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，根據(jù)題干信息正確推斷W為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．金屬是一種重要的材料，人類的生產(chǎn)和生活離不開(kāi)金屬，下表表示了金屬活動(dòng)順序表中銅、鐵、錫、鋁元素被人類大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用的大致年代．

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用的先后順序跟③有關(guān)（填編號(hào)）
①金屬的導(dǎo)熱性   ②金屬元素在地殼中的含量  ③金屬的活動(dòng)性順序   ④金屬的延展性
（2）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和進(jìn)步的重要標(biāo)志之一，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示高爐煉鐵的原理3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
鮮榨蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色 Fe3+．這個(gè)變色的過(guò)程中的Fe2+被氧化 （填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有：B．    
A．氧化性  B．還原性    C．酸性    D．堿性
（3）比較鋁鐵活潑性，用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明：相同形狀大小的鋁片和鐵片放入相同濃度的鹽酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的速度，如鋁片上產(chǎn)生氣泡的速度快，說(shuō)明鋁比鐵活潑；
但是鋁在空氣中卻表現(xiàn)出很強(qiáng)的抗氧化性，其原因是鋁的表面生成一層致密的氧化膜；
復(fù)方氫氧化鋁可以治療胃酸過(guò)多，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，寫(xiě)出氫氧化鋁的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（4）冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C或CO、H2作還原劑還原；②電解法；③熱分解法；④鋁熱反應(yīng)．現(xiàn)冶煉下列金屬，請(qǐng)分別填寫(xiě)該金屬冶煉方法的序號(hào)：鋁②、鐵①、汞③、鎢④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．目前推廣使用的以水為溶劑的防銹斑-水基防銹漆因較易溶解O2，易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是（　　）
A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列儀器中，不能用于加熱的是（　　）
A．試管B．燒杯C．量筒D．錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．異嗪皮啶具有清熱涼血，活血消斑，祛風(fēng)通絡(luò)等效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效，用于治療兒童急性菌痢．它們?cè)谝欢l件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．秦皮素的分子式為C10H10O5
B．異嗪皮啶與秦皮素均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1mol異嗪皮啶最多可與3molNaOH反應(yīng)
D．異嗪皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將一試管（15mL）NO2倒扣于水中，試管中還剩余的氣體體積為（　�。�
A．10mLB．5mLC．15mLD．0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用38%的濃鹽酸（密度為1.19g•mL-1）配制1：4（體積比）的稀鹽酸．
（1）求所得稀鹽酸（ρ=1.04g•mL-1）的物質(zhì)的量的濃度；
（2）如果用所得稀鹽酸來(lái)配制0.1mol•L-1的鹽酸500mL，應(yīng)該怎樣配制？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（　�。�
A．
鋅錳電池		B．
鉛蓄電池		C．
太陽(yáng)能電池		D．
氫燃料電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．向一體積可變的密閉容器中加入1mol Fe2O3和3mol CO，高溫下發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中CO2的濃度為0.3mol/L．
①若容器的體積為5L，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，則以CO濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）；
②若將平衡混合物降溫，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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