用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、1molH2O含有的原子數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D、常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、NO2和CO2中均含2個(gè)氧原子；
B、水為三原子分子；
C、NO2和N2O4均由NO2構(gòu)成；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．
解答： 解：A、NO2和CO2中均含2個(gè)氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；
B、水為三原子分子，故1molH2O含有的原子數(shù)目為3NA，故B正確；
C、NO2和N2O4均由NO2構(gòu)成，故92g的NO2和N2O4混合氣體中含NO2的物質(zhì)的量為2mol，故原子數(shù)為6NA，故C正確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溫度為T 時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PC15，反應(yīng)：PCl（g）→PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是（　　）
/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
A、反應(yīng)在前50 S內(nèi)的平均速率v（PCl3）=0.0032mol/（L?s）
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3=0.11）mol?L-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PC15、0.20 mol PC13和0.20 mo1 C12，達(dá)到平衡的v（正）＞v（逆）
D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PC13、2.0 mol C12，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KMnO4是一種重要的氧化劑，廣泛用于化學(xué)分析和化工生產(chǎn)．工業(yè)上可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備，方法如下：
①將軟錳礦和KOH（s）的混合物于空氣中加熱熔融，得到K2MnO4；
②用水溶解，濾去殘?jiān)峄癁V液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；
③除去MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體．
（1）下列各組物質(zhì)能用酸性KMnO4溶液鑒別的是
 
．
A．FeSO4溶液和MgSO4溶液
B．CH3COOH溶液和H2C2O4溶液
C．SO2和CO2
D．SiO2和Al2O3
（2）用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是
 
．
（3）步驟③中除去MnO2的操作名稱是
 
．
（4）第②步反應(yīng)的理論產(chǎn)率為
 
．
（5）電解法克服了上述過(guò)程理論產(chǎn)率偏低的問(wèn)題，同時(shí)副產(chǎn)品KOH可用于軟錳礦的焙燒．電解法制備高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖（圖中陽(yáng)離子交換膜只允許K+離子通過(guò)）：
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②陰極區(qū)生成KOH的原因是
 
．
③若電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極區(qū)溶液為1.0L 0.40mol/L K2MnO4溶液，電解一段時(shí)間后，溶液中n（K）/n（Mn）為6：5，陰極區(qū)生成KOH的質(zhì)量為
 
．（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用50mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）與46.8gNaCl，在微熱的條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體．
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）制得的HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
（3）加入多少gNaOH能使反應(yīng)剩余的廢液達(dá)到中性？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則該混合物中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？二者的物質(zhì)的量之比為多少？含1mol Cl-的混合物的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子總數(shù)為0.5NA
B、0.1molBr2與足量H2O或NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
C、0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA
D、在精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
選項(xiàng)ab試管中現(xiàn)象離子方程式
A硫酸KI淀粉在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B稀鹽酸Na2CO3開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，后來(lái)有氣泡CO32-+H+=HCO3-；
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C稀鹽酸Na2SiO3產(chǎn)生白色膠狀物2H++SiO32-=H2SiO3（膠體）
D硫酸滴有酚酞的Ba（OH）2有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色Ba2++OH-+H++SO42-=
BaSO4↓+H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
①無(wú)色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-
②使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
③水電離的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-．
A、①③B、②④⑤
C、①②⑤D、③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用排水法收集的氣體是（　�。�
A、CO2
B、H2
C、HCl
D、NH3

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