實(shí)驗(yàn)室用50mL98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)與46.8gNaCl,在微熱的條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體.
(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)制得的HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?
(3)加入多少gNaOH能使反應(yīng)剩余的廢液達(dá)到中性?
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題:
分析:(1)氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫;
(2)根據(jù)氯守恒計(jì)算求解;
(3)首先根據(jù)c=
1000ρw
M
求剩余的酸的量,然后根據(jù)方程式求氫氧化鈉的質(zhì)量.
解答: 解:(1)氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫,化學(xué)方程式為:NaCl+H2SO4(濃)
  △  
.
 
NaHSO4+HCl↑,故答案為:NaCl+H2SO4(濃)
  △  
.
 
NaHSO4+HCl↑;
(2)46.8gNaCl的物質(zhì)的量為
46.8g
58.5g/mol
=0.8mol,所以n(NaCl)=n(HCl)=0.8mol,即標(biāo)準(zhǔn)下的體積為:V(HCl)=0.8mol×22.4L/mol=17.92L,
答:制得的HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是17.92L;
(3)c=
1000ρw
M
=
1000×1.84g/mL×98%
98
=18.4mol/L,所以剩余酸的量為:18.4×0.05-0.8=0.12mol,所以n(NaOH)=0.12×2+0.8=1.04mol,所以m(NaOH)=40g/mol×1.04mol=41.6g,
答:加入41.6gNaOH能使反應(yīng)剩余的廢液達(dá)到中性.
點(diǎn)評(píng):本題考查氯化氫的制備和相關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算,在解題中學(xué)生要注意守恒在解題中的應(yīng)用,比較容易.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

請(qǐng)用合成路線流程圖表示用CH2=CHCH2OH為原料制取丙烯酸(CH2=CHCOOH)的合成線路,并注明反應(yīng)條件.
提示:
①氧化羥基的條件足以氧化有機(jī)分子中的碳碳雙鍵;
②合成過程中無機(jī)試劑任選;
③合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2
高溫高壓
催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān).

(1)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni (s)+4CO(g)
50~80℃
180~200℃
Ni(CO)4(g),△H<0.
利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳.下列說法正確的是
 
(填字母編號(hào)).
A.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B.縮小容器容積,平衡右移,△H減小
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D.當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
(2)CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒.為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2將CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫.
已知:CO (g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-Q1 kJ?mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2 kJ?mol-1
則SO2(g)+2CO (g)=S(s)+2CO2(g)△H=
 

(3)對(duì)于反應(yīng):2NO(g)+O2═2NO2(g),向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2,在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下隨溫度變化的曲線(如圖1).
①比較P1、P2的大小關(guān)系:
 

②700℃時(shí),在壓強(qiáng)為P2時(shí),假設(shè)容器為1L,則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為
 
(最簡分?jǐn)?shù)形式)
(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理如圖2所示.該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為
 
.若該燃料電池使用一段時(shí)間后,共收集到20mol Y,則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為
 
L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

恒溫下,向容積為2L的密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g),發(fā)生反應(yīng):MgSO4(s)+CO(g)
 點(diǎn)燃 
.
 
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是( 。
反應(yīng)時(shí)間/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2)/mol
02.002.000
20.80
41.20
A、反應(yīng)在0~2min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=0.6 mol?L-l?min-l
B、反應(yīng)在2~4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
C、若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)閘.00,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO,到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)>0.60mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素,Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍.下列說法正確的是( 。
A、微粒半徑:Z2+>W(wǎng)2->R-
B、對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性:W>R
C、W與X、W與Z形成的化學(xué)物晶體類型相同
D、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列表述正確的是( 。
A、氫氧根離子的電子式是     
B、二氧化碳分子的比例模型是 
C、芳香烴的組成通式是CnH2n-6(n≥6)
D、12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是( 。
A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、1molH2O含有的原子數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D、常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)用語的使用正確的是( 。
A、硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍(lán)色:4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極的電極反應(yīng)式:O2+4e-+2H2O═4OH-
C、氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸的主要反應(yīng):4NH3+7O2
 催化劑 
.
高溫
4NO2+6H2O
D、向Na2SiO3溶液中通入過量CO2:SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙醇合成乙二醇的路線如下.乙醇
X
Br2
CCl4
Y
乙二醇
(1)X是
 
(填名稱).
(2)X→Y的反應(yīng)類型是
 

(3)寫出Y→乙二醇的化學(xué)方程式
 

(4)等物質(zhì)的量的乙醇、乙二醇完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量之比是
 

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