Question

在KCl和CaCl₂的混合物中，K⁺和Ca²⁺的物質(zhì)的量之比為2：1，則該混合物中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)是多少？二者的物質(zhì)的量之比為多少？含1mol Cl^-的混合物的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算

專題：

分析：由化學式可知n（KCl）=n（K⁺），n（CaCl₂）=n（Ca²⁺），據(jù)此判斷KCl與CaCl₂的物質(zhì)的量之比，令氯化鈣的物質(zhì)的量為xmol，則氯化鉀為2xmol，根據(jù)氯離子列方程計算x的值，進而計算各自的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量，進而計算總質(zhì)量．

解答： 解：由化學式可知n（KCl）=n（K⁺），n（CaCl₂）=n（Ca²⁺），故n（KCl）：n（CaCl₂）=n（K⁺）：n（Ca²⁺）=2：1，令氯化鈣的物質(zhì)的量為xmol，則氯化鉀為2xmol，根據(jù)氯離子可知，2x+2x=1，解得x=0.25，故m（KCl）=0.25mol×2×74.5mol/L=37.25g，m（CaCl₂）=0.25mol×111g/mol/L=27.75g，CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為：

27.75g

27.75g+37.25g

×100%=42.7%，故含1mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為37.25g+27.75g=64.5g；
答：該混合物中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)是42.7%；二者的物質(zhì)的量之比為2：1；含1mol Cl^-的混合物的質(zhì)量是64.5g；

點評：本題考查混合物的有關計算，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．