【題目】實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如下

(1)寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。

(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ,高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱是 。

無(wú)水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

(3)其中裝置A用來(lái)制備氯氣,寫出其離子反應(yīng)方程式:______________________。

(4)裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是__________________________。

(5)F中試劑是________。G為尾氣處理裝置,其中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

(6)制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。方案 (填可行,不可行,理由是_________________________。

【答案】(1)AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl

(2)硝酸酸化的硝酸銀 坩堝

(3)MnO2+4H+2ClMn2++Cl2+2H2O

(4)除去混在氯氣中的氯化氫

(5)濃硫酸 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(6)不可行 硝酸銀不僅和過(guò)量的鹽酸反應(yīng),也會(huì)和氯化錳反應(yīng)生成沉淀

【解析】

試題分析:(1)MgCl2、AlCl3的混合溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀化學(xué)方程式為AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl;

(2)氯化鎂與氯化鋁在與氨水反應(yīng)生成沉淀時(shí),沉淀上易附著有氯離子,檢驗(yàn)氯離子所用的試劑是硝酸銀溶液;高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器是坩堝;

(3)裝置A用來(lái)制備氯氣,其離子反應(yīng)方程式MnO2+4H+2ClMn2++Cl2+2H2O。

(4)裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是除去混在氯氣中的氯化氫氣體。

(5)由于氯化鋁遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,所以需要防止水蒸氣進(jìn)入E裝置中,則F中試劑是濃硫酸。G為尾氣處理裝置,其中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

(6)由于硝酸銀不僅和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)也會(huì)和氯化錳反應(yīng)生成沉淀,所以方案不可行

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列生實(shí)驗(yàn)事實(shí)或結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液,先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀

Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小

B

記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL

C

Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)[

該固體不溶于NH4Cl溶液

D

鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)生同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.6

將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生,弱堿性溶液中OH- 氧化了Mg

A. A B. B C. C D. D

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【題目】恒溫條件下,反應(yīng)N2g+3 H2g 2 NH3g在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為,N2與NH3的濃度均為c mol/L。若將容器的容積壓縮為原來(lái)的,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),下列說(shuō)法中正確的是

A.新的平衡體系中,N2的濃度小于2 c mol/L大于c mol/L

B.新的平衡體系中,NH3的濃度小于2 c mol/L大于c mol/L

C.新的平衡體系中,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量小于

D.新的平衡體系中,氣體的密度是原平衡體系的1倍

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【題目】在第二次世界大戰(zhàn)中拯救了成千上萬(wàn)士兵的生命,被譽(yù)為與原子彈、雷達(dá)齊名的當(dāng)時(shí)三大發(fā)明之一的藥物是

A.青霉素 B.阿司匹林 C.麻黃堿 D.抗酸藥

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【題目】30ml 5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500ml,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為

A0.25mol B2.5mol C0.15mol D1.5mol

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【題目】實(shí)驗(yàn)室中要配制0.1mol·L-1的純堿溶液950ml,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的純堿質(zhì)量分別是

A950mL 10.1g B1000mL 10.6g C1000mL4.0g D任意規(guī)格,4.0g

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【題目】對(duì)于平衡體系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g);△H <0,下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A. 若溫度不變,將容器的體積縮小到原來(lái)的一半,此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍,則m+n<p+q

B. 若溫度不變,壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來(lái)的1/2要小

C. m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a molB,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為m: n

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【題目】為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。

過(guò)濾 加過(guò)量的NaOH 加適量鹽酸 加過(guò)量Na2CO3溶液 加過(guò)量BaCl2溶液

其中正確的操作順序是

A①④②⑤③ B④①②⑤③

C②⑤④①③ D⑤①④②③

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【題目】下列分子中,不含有π鍵的是( )

A. N2 B. H2O C. C2H4 D.

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