【題目】下列生實(shí)驗(yàn)事實(shí)或結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液,先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 | Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 |
B | 記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL | |
C | Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡: Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)[ | 該固體不溶于NH4Cl溶液 |
D | 鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)生同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.6 | 將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生,弱堿性溶液中OH- 氧化了Mg |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】試題分析:A.將0.1molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明NaOH完全反應(yīng),再滴加0.1molL-1CuSO4溶液,先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀,說(shuō)明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化,溶度積大的物質(zhì)向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小,故A正確;B.滴定管的刻度由上而下標(biāo)注,根據(jù)圖像,滴定管的讀數(shù)為11.80 mL,故B錯(cuò)誤;C.加入NH4Cl溶液,氫氧根離子濃度減小,促進(jìn)氫氧化鎂的溶解平衡正向移動(dòng),使得,氫氧化鎂溶解,故C錯(cuò)誤;D. 若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原,堿性環(huán)境下,金屬鎂參與的反應(yīng)不可能生成氣體(氫氣),所以D的結(jié)論不合理,故D錯(cuò)誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是( )
A.徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論
B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素
C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑
D.侯德榜聯(lián)合制堿法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W為5種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的位置如圖。下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X
B. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z,沸點(diǎn):X2Z>YX3
C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
D. YM3、WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】基礎(chǔ)填空
(1)0.25molCaCO3的質(zhì)量為_(kāi)______g(Ca-40 C-12 O-16)。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有1.806×1024個(gè)氫原子的氫氣的體積為_(kāi)_______L。
(3)現(xiàn)有下列物質(zhì):屬于電解質(zhì)的是________(填序號(hào),下同);屬于非電解質(zhì)的是__________。
①CO2 ②NaCl溶液 ③Mg ④NaOH
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,其與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體。
①在高鐵酸鉀中,F(xiàn)e的化合價(jià)為_(kāi)_____________。
②將此離子反應(yīng)補(bǔ)充完整:4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(膠體)+3O2+___________;此反應(yīng)屬于________(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)
③實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子,可用______(2個(gè)字)的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)報(bào)道,我國(guó)某些地區(qū)的酸雨嚴(yán)重,為了改變這一狀況,某市正準(zhǔn)備推廣使用清潔能源.下列不是清潔能源的是
A. 太陽(yáng)能 B. 天然氣 C. 煤 D. 酒精
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液,其中含有Cl-為1.8mol,Na+為2mol,Mg2+為0.5mol,則SO42-的物質(zhì)的量為
A.0.6mol B.0.7mol C.1.2mol D.1.0mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式不正確的是
A.NaHSO4溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.次氯酸鈣溶液中加入亞硫酸鈉:SO32-+Ca2+=CaSO3↓
C.NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱:HCO3-+NH4++2OH-CO32-+NH3↑+2H2O
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 以下三組溶液:①煤油和硫酸鉀溶液 ②42%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是
A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如下:
(1)寫(xiě)出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。
(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ,高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是 。
Ⅱ、無(wú)水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。
(3)其中裝置A用來(lái)制備氯氣,寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式:______________________。
(4)裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是__________________________。
(5)F中試劑是________。G為尾氣處理裝置,其中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
(6)制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量。此方案 (填“可行”,“不可行”),理由是_________________________。
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