【題目】氫氣是未來最理想的能源,科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題:
(1)分解海水時,________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能,二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時,________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。水分解時,斷裂的化學(xué)鍵為________鍵,分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下:
A極:2H2+2O2--4e-=2H2O
B極:O2+4e-=2O2-
則A極是電池的________極;電子從該極________(填“流入”或“流出”)。
【答案】太陽 化學(xué) 催化劑 化學(xué) 電 H—O 吸熱 負(fù) 流出
【解析】
科學(xué)家利用太陽能在催化劑(二氧化鈦)作用下,使海水分解,所以是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能;水發(fā)生分解反應(yīng),O-H鍵發(fā)生斷裂,該反應(yīng)過程為吸熱反應(yīng);生成的氫氣用于燃料電池時,是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,氫氣在?fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng),所A極是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極,所以A極是負(fù)極,又電子的流向與電流方向相反,故電子從該極流出。
故答案是:(1)太陽 化學(xué) 催化劑 化學(xué) 電 H—O 吸熱;(2)負(fù) 流出。
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【題目】(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________________
(2)從原子軌道重疊方式考慮,氮分子中的共價鍵類型有____________;
(3)水溶液中
①水分子中氧原子的雜化類型是_____,鍵鍵角____填“”“”或“”
②不存在的微粒間作用力有______ 。
A.離子鍵 極性鍵 配位鍵 氫鍵 范德華力
(4)黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的可經(jīng)過途徑形成酸雨。
①的空間構(gòu)型為________。從結(jié)構(gòu)角度,解釋的酸性強于的原因是_______
②已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示,其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子個數(shù)和電子數(shù),如苯分子中大鍵表示為。下列微粒中存在“離域鍵”的是_____;
A. B. C.
③銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖①所示,其堆積方式為_____,配位數(shù)為_______.
④金銅合金的晶胞如圖②所示。金銅合金具有儲氫功能,儲氫后Au原子位于頂點,Cu原子位于面心,H原子填充在由1個Au原子和距Au原子最近的3個Cu原子構(gòu)成的四面體空隙中,若Cu原子與Au原子的最短距離為,阿伏加德羅常數(shù)的位為,則該晶體儲氫后密度為______列出計算式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】離子液體是一種只由離子組成的液體,在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在,是一種很有研究價值的溶劑。對離子液體的研究顯示最常見的離子液體主要由以下的正離子和負(fù)離子組成:
回答下列問題:
(1)在周期表中的位置是______,其價電子排布式為______圖1中負(fù)離子的空間構(gòu)型為______。
(2)氯化鋁的熔點為,氮化鋁的熔點高達(dá),它們都是活潑金屬和非金屬的化合物,熔點相差這么大的原因是______。
(3)圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性,它的電子在其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中N原子的雜化方式為______,C原子的雜化方式為______。
(4)為了使正離子以單體形式存在以獲得良好的溶解性能,與N原子相連的不能被H原子替換,請解釋原因:______。
(5)、Mg、Al三種元索的第一電離能由大到小的順序是______。
(6)已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶體中氮原子堆積方式如圖3所示,這種堆積方式稱為______。六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N,氮化鋁晶體的密度為______列出計算式。
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【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1和0.2mol·L-1,則平衡時各物質(zhì)的濃度不可能是( )
A. X為0.2 mol·L-1
B. Y為0.1 mol·L-1
C. Z為0.3 mol·L-1
D. Z為0.1 mol·L-1時,Y為0.45 mol·L-1
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【題目】已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)中最常見的三種有機物,D是高分子化合物,常用來制造食品和藥品包裝袋,已知這四種物質(zhì)之間存在如圖所示關(guān)系:
(1)寫出反應(yīng)類型:①___,③____,④____。
(2)反應(yīng)②的條件是____。
(3)寫出化學(xué)方程式:B→C:___,A→D:___。
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【題目】在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡,依圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
(2)反應(yīng)起始至t,Y的平均反應(yīng)速率是__________________。
(3)X的轉(zhuǎn)化率是_________________。
(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。
A.到達(dá)t時刻該反應(yīng)已停止
B.在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C.在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D.在t時刻達(dá)到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等
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【題目】現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表,下列敘述中正確的是
A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為
B.元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物
C.元素X比元素Z的非金屬性強
D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物
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【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途。
(1)如圖是鐵元素在元素周期表中的有關(guān)信息。
補全鐵原子的核外電子排布式_____________3p63d64s2!55.85”是________________________。自然界中存在的54Fe和56Fe,它們互稱為_____________。
(2)將鐵片放入冷濃硫酸中,片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)鐵片表面無明顯變化,原因是_____________。通常證明某溶液中含F(xiàn)e2+的化學(xué)方法是_____________________。
(3)SO2 有強還原性,寫出其與 FeCl3 溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。
若有 0.4mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng),則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 SO2______________升。
(4)發(fā)黃的深井水通常含 Fe3+,若向水中加入 Na2CO3 溶液,則產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體。請從平衡移動角度解釋這一現(xiàn)象___________________。
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【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加,給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物
B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO 4CO2+N2
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