【題目】1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________________

2)從原子軌道重疊方式考慮,氮分子中的共價鍵類型有____________;

3水溶液中

①水分子中氧原子的雜化類型是_____,鍵鍵角____”“

②不存在的微粒間作用力有______ 。

A.離子鍵 極性鍵 配位鍵 氫鍵 范德華力

4)黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的可經(jīng)過途徑形成酸雨。

的空間構(gòu)型為________。從結(jié)構(gòu)角度,解釋的酸性強于的原因是_______

②已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成離域或大。大鍵可用表示,其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子個數(shù)和電子數(shù),如苯分子中大鍵表示為。下列微粒中存在離域的是_____

A. B. C.

③銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖①所示,其堆積方式為_____,配位數(shù)為_______

④金銅合金的晶胞如圖②所示。金銅合金具有儲氫功能,儲氫后Au原子位于頂點,Cu原子位于面心,H原子填充在由1Au原子和距Au原子最近的3Cu原子構(gòu)成的四面體空隙中,若Cu原子與Au原子的最短距離為,阿伏加德羅常數(shù)的位為,則該晶體儲氫后密度為______列出計算式

【答案】 鍵和 硫酸中含有的非羥基氧更多非羥基氧的數(shù)目越多,中心原子帶的正電荷就越多,對羥基氧的吸引力就越強,削弱了羥基鍵,使氫很容易電離。 面心立方最密堆積 12 也可以

【解析】

基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為,注意銅原子的特殊性;

從原子軌道重疊方式考慮,氮分子中的共價鍵類型有鍵和鍵;

水溶液中水分子中氧原子的雜化類型是;由于分子中含有2對孤對電子,所以在斥力的影響下鍵鍵角;

水溶液中KCl完全電離成離子,不存在離子鍵,水分子中含有極性鍵,水分子之間存在氫鍵和范德華力,存在配位鍵,所以不存在的微粒間作用力是離子鍵,答案選A;

黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的可經(jīng)過途徑形成酸雨。的空間構(gòu)型為V型;從結(jié)構(gòu)角度,解釋的酸性強于的原因是硫酸中含有的非羥基氧更多(非羥基氧的數(shù)目越多,中心原子帶的正電荷就越多,對羥基氧的吸引力就越強,削弱了羥基鍵,使氫很容易電離。);

已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成離域或大。大鍵可用表示,其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子個數(shù)和電子數(shù),如苯分子中大鍵表示為。下列微粒中存在離域的是、

故答案為AB;

銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖所示,其堆積方式為面心立方最密堆積;配位數(shù)為12;

金銅合金的晶胞如圖所示。金銅合金具有儲氫功能,儲氫后Au原子位于頂點,Cu原子位于面心,H原子填充在由1Au原子和距Au原子最近的3Cu原子構(gòu)成的四面體空隙中,若Cu原子與Au原子的最短距離為,阿伏加德羅常數(shù)的位為,則該晶體儲氫后密度為(或也可以)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷,下列分子或離子的中心原子的雜化方式及空間構(gòu)型正確的是( )

選項

分子或離子

中心原子雜化方式

價電子對互斥理論模型

分子或離子的空間構(gòu)型

A

直線形

直線形

B

平面三角形

三角錐形

C

四面體形

平面三角形

D

四面體形

正四面體形

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式及有關(guān)應用的敘述中,正確的是(

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=483.6kJ/mol,則H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B.已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3 kJ/mol,則H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH =114.6 kJ/mol

C.500℃、30MPa下,將0.5mol N21.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =38.6 kJ/mol

D.已知25℃、101kPa條件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH =2834.9 kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH =3119.1 kJ/mol,則O2O3穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MgCO3CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(MCaMg)

  M2+(g)CO32-(g)  M2+(g)O2(g)CO2(g)

     

已知:離子電荷相同時,半徑越小,離子鍵越強。下列說法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)ΔH1(CaCO3)0

B. ΔH2(MgCO3)ΔH2(CaCO3)0

C. ΔH1(CaCO3)ΔH1(MgCO3)ΔH3(CaO)ΔH3(MgO)

D. 對于MgCO3CaCO3,ΔH1ΔH2ΔH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個電子,Z 位于元素周期表ⅢA,W X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑r(W) > r(Z) > r(Y)

B. X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是(

A. 加入有色布條,片刻后有色布條褪色,說明有Cl2存在

B. 溶液呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2存在

C. 先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,說明有Cl存在

D. 加入NaOH溶液,氯水的淺黃綠色消失,說明有HClO存在

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅、鈦、鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用,回答下列問題

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為__________,未成對電子數(shù)為________________。

(2)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

①與BH4-互為等電子體的陽離子的化學式為_____。

H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序為_____。

(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,常用于污水處理。納米TiO2催化的一個實例如圖所示。

化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個數(shù)為_____。

(4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物

[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數(shù)為___。陽離子的立體構(gòu)型是________________

(5)銅與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為_____,HSCN結(jié)構(gòu)有兩種,已知硫氰酸(HSC≡N)的沸點低于異硫氰酸(HN=C=S),其原因是_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應: Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是( )

溫度T/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

4.0

3.7

3.5

A. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應:反應物的總能量<生成物的總能量

B. 1000℃下Fe2O3與CO反應,t min達到平衡時c(CO) =2×10-3 mol/L,則用CO2表示該反應的平均速率為2×10-3/t mol·L-1·min-1

C. 為了使該反應的K增大,可以在其他條件不變時,增大c(CO)

D. 其他條件不變時,增加Fe2O3的用量,不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是未來最理想的能源,科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2H2O2H2O2。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題:

(1)分解海水時,________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能,二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時,________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。水分解時,斷裂的化學鍵為________鍵,分解海水的反應屬于________反應(放熱吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應如下:

A極:2H22O24e=2H2O

B極:O24e=2O2

A極是電池的________極;電子從該極________(流入流出”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案