【題目】離子液體是一種只由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在，是一種很有研究?jī)r(jià)值的溶劑。對(duì)離子液體的研究顯示最常見的離子液體主要由以下的正離子和負(fù)離子組成：

回答下列問題：

（1）在周期表中的位置是______，其價(jià)電子排布式為______圖1中負(fù)離子的空間構(gòu)型為______。

（2）氯化鋁的熔點(diǎn)為，氮化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)，它們都是活潑金屬和非金屬的化合物，熔點(diǎn)相差這么大的原因是______。

（3）圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中N原子的雜化方式為______，C原子的雜化方式為______。

（4）為了使正離子以單體形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的不能被H原子替換，請(qǐng)解釋原因：______。

（5）、Mg、Al三種元索的第一電離能由大到小的順序是______。

（6）已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶體中氮原子堆積方式如圖3所示，這種堆積方式稱為______。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，氮化鋁晶體的密度為______列出計(jì)算式。

【答案】第三周期第IIIA族 正四面體形 氯化鋁為分子晶體、氮化鋁為原子晶體 、 氮原子上連 H原子形成分子間氫鍵，防止離子間形成氫鍵而聚沉或氮原子上連 H原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在 六方最密堆積

【解析】

原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為3，主族元素中原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、其最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，據(jù)此判斷在周期表中的位置；其3s、3p能級(jí)上的電子為其價(jià)電子；圖1中負(fù)離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該離子空間構(gòu)型；

分子晶體熔沸點(diǎn)較低、原子晶體熔沸點(diǎn)較高；

該正離子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子的雜化方式；環(huán)上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3、乙基中兩個(gè)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子的雜化方式；

氮原子上連 H原子形成分子間氫鍵；

同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

該晶體堆積方式為六方最密堆積，該六棱柱中N原子個(gè)數(shù)，根據(jù)化學(xué)式知Al原子個(gè)數(shù)為6，六棱柱體積，氮化鋁密度。

原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為3，主族元素中原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、其最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，據(jù)此判斷在周期表中的位置為第三周期第IIIA族；其3s、3p能級(jí)上的電子為其價(jià)電子，其價(jià)電子排布式為；圖1中負(fù)離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該離子空間構(gòu)型為正四面體形；

該正離子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子的雜化方式為；環(huán)上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3、乙基中兩個(gè)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子的雜化方式，前者為雜化、后者為雜化；

氮原子上連 H原子形成分子間氫鍵，防止離子間形成氫鍵而聚沉或氮原子上連 H原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在，所以與N原子相連的不能被氫原子替換；

同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，其第一電離能順序?yàn)?/span>，因?yàn)殡S著核電荷數(shù)增加，同周期主族元素的第一電離能逐漸變大，但 Mg的3p軌道電子排布為全空結(jié)構(gòu)，能量比 Al的更低，所以第一電離能大；

該晶體堆積方式為六方最密堆積，該六棱柱中N原子個(gè)數(shù)，根據(jù)化學(xué)式知Al原子個(gè)數(shù)為6，六棱柱體積，氮化鋁密度；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（ ）

A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH =－114.6 kJ/mol

C.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－38.6 kJ/mol

D.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH =－2834.9 kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH =－3119.1 kJ/mol，則O2比O3穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅、鈦、鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用，回答下列問題

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為__________，未成對(duì)電子數(shù)為________________。

(2)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。

①與BH4-互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式為_____。

②H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_____。

(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。

化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個(gè)數(shù)為_____。

(4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物

[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數(shù)為___。陽(yáng)離子的立體構(gòu)型是________________。

(5)銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為_____，HSCN結(jié)構(gòu)有兩種，已知硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H－N=C=S)，其原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)： Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是（ ）

溫度T/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

4.0

3.7

3.5

A. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量

B. 1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng)，t min達(dá)到平衡時(shí)c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO2表示該反應(yīng)的平均速率為2×10－3/t mol·L－1·min－1

C. 為了使該反應(yīng)的K增大，可以在其他條件不變時(shí)，增大c(CO)

D. 其他條件不變時(shí)，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1).用合成氣生成甲醇的反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH，在10 L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，200 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示：

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①ΔH________(填“>”“<”或“＝ ”)0。

②寫出一條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施：________________________。

③下列說法正確的是________(填字母)。

a．溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b．達(dá)平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高

c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度

d．圖中壓強(qiáng)p1<p2

④0～3 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________________。

⑤ 200 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。向上述200 ℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學(xué)平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是425℃時(shí)，在1 L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

B.圖①中t0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.圖②中的逆反應(yīng)為H2(g)＋I2(g) 2HI(g)

D.圖①②中當(dāng)c(HI)＝3.16 mol·L－1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)

A.1個(gè)N≡N鍵形成的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成

B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂

C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂

D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

(1)分解海水時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能，二氧化鈦?zhàn)?/span>________。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為________鍵，分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：

A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B極：O2＋4e－=2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過測(cè)定混合氣中含量可計(jì)算已變質(zhì)的含純度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖為彈性良好的氣囊，下列分析錯(cuò)誤的是

A.干燥管b中裝入堿石灰

B.測(cè)定氣體總體積必須關(guān)閉、，打開

C.測(cè)定總體積后，關(guān)閉，打開，可觀察到Q氣球慢慢縮小，并測(cè)出氧氣體積

D.Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份、

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