【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3(疊氮酸)溶液，pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)，疊氮酸的是一元弱酸)。下列說法正確的是

A. 在C點(diǎn)，滴加的V(HN3)=12.5 mL

B. 在B點(diǎn)，離子濃度大小為 c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 水電離出的c(H+)：A點(diǎn)小于B點(diǎn)

D. 在D點(diǎn)，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

【答案】C

【解析】

A.滴加的V（HN3）=12.5 mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaN3，N3-部分水解，溶液呈堿性，而C點(diǎn)溶液的pH=7，所以C點(diǎn)V（HN3）＞12.5mL，故A錯(cuò)誤；

B.B點(diǎn)呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），由于pH=8，混合液中的氫離子、氫氧根離子濃度較小，則正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；

C.A點(diǎn)為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉濃度越大，水的電離程度越小，B點(diǎn)為氫氧化鈉和NaN3的混合液，N3-水解促進(jìn)了水的電離，則水電離出的c（H＋）：A點(diǎn)小于B點(diǎn)，故C正確；

D.D點(diǎn)溶液中，c(NaN3)＝c(HN3)，根據(jù)物料守恒，2c(Na＋)＝c(HN3)＋c(N3)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，由于石油價(jià)格的不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成線路。

請回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①______________，反應(yīng)②__________________。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：PVC________________，C______________________。

（3）寫出AD的化學(xué)方程式_______________________________。

（4）與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有________種（不包括環(huán)狀化合物），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，回答下列問題：

(1)上述元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)，堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)，顯兩性的是__________(填名稱)。

(2)氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)，④⑧形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是__________(填化學(xué)式),原因是__________________。

(3)④分別和①、⑥兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式分別為__________和_______。用電子式表示②和④的三原子分子的形成過程____________。

(4)④⑥⑦⑨的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________(用離子符號和“＞”表示)。

(5)⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________�！�

(6)為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，下列說法或?qū)嶒?yàn)?zāi)芴峁┳C據(jù)的是______。

A．比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低

B．將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度

C．比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是

A. 100℃時(shí)，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性

B. 將pH=4的 CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

C. 常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中

D. 向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

（注：質(zhì)子指H＋，質(zhì)子交換膜僅允許H+通過）

A. Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH-

B. 該電池工作時(shí)質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極

C. Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋

D. 該電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的可再生能源．

(1)利用二氧化碳合成甲醇來替代汽油。

已知：2CH3OH(l) +3O2(g)＝4H2O(l)+2CO2(g) △H＝—1453.0 kJ／mol，2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝—571.6 kJ／mol

計(jì)算CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(l)+ H2O(l)的反應(yīng)熱△H＝___________ kJ／mol。

(2)下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間(t)的變化曲線．從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=______________．

(3)在一恒容的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化曲線如圖所示．

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填選項(xiàng)字母)．

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

②比較平衡常數(shù)KA、KB、KC的大�。�____________

(4)在容積均為V L的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)三個(gè)容器中一定處在化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填“T1”或“T2” 或“T3”)；

(5)電化學(xué)在我們的生產(chǎn)生活中占有越來越重要的地位。

①燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學(xué)電源。圖為甲醇燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為_____________。

②用甲醇燃料電池電解300mL飽和食鹽水(惰性電極)，則電解的離子方程式為____________________，電解一段時(shí)間后，當(dāng)溶液的pH值為13時(shí)，消耗O2的質(zhì)量為_______g。(忽略溶液體積變化)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)�、谏邷囟娶蹖⑻糠鬯椤、芡ㄈ�CO2�、菰黾犹康牧� ⑥恒容條件下通入N2

A.①②③④B.①②④⑥C.①②③⑥D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從 出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是( )

A. 方法一和方法二的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)

B. BHT與 都能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚

D. BHT與互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S誘抗素Y。下列說法正確的是

A. X結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子

B. X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)

C. Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH，1 mol Y最多能加成4 molH2

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