Question

【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3(疊氮酸)溶液，pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的是一元弱酸)。下列說法正確的是

A. 在C點，滴加的V(HN3)=12.5 mL

B. 在B點，離子濃度大小為 c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 水電離出的c(H+)：A點小于B點

D. 在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.滴加的V（HN3）=12.5 mL時，恰好反應生成NaN3，N3-部分水解，溶液呈堿性，而C點溶液的pH=7，所以C點V（HN3）＞12.5mL，故A錯誤；

B.B點呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），由于pH=8，混合液中的氫離子、氫氧根離子濃度較小，則正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；

C.A點為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉濃度越大，水的電離程度越小，B點為氫氧化鈉和NaN3的混合液，N3-水解促進了水的電離，則水電離出的c（H＋）：A點小于B點，故C正確；

D.D點溶液中，c(NaN3)＝c(HN3)，根據物料守恒，2c(Na＋)＝c(HN3)＋c(N3)，故D錯誤。

故選C。