16．下列溶液，一定呈中性的是（　�。�
A．c（H+）=1×10-7mol/L的溶液
B．pH=pOH的溶液（pOH是OH-濃度的負(fù)對數(shù)）
C．pH=14-pOH的溶液
D．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液

分析 溶液一定呈中性，說明溶液中c（H+）=c（OH-），不能根據(jù)pH、氫離子或氫氧根離子濃度大小判斷溶液酸堿性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．c（H+）=1×10-7mol/L的溶液可能呈酸性、堿性或中性，如果c（H+）=c（OH-），則溶液呈中性，如果c（H+）＞c（OH-），則溶液呈酸性，如果c（H+）＜c（OH-），則溶液呈堿性，故A錯誤；
B．pH=pOH的溶液（pOH是OH-濃度的負(fù)對數(shù)），說明溶液中存在c（H+）=c（OH-），則溶液呈中性，故B正確；
C．pH=14-pOH的溶液可能呈酸性、堿性或中性，要根據(jù)c（H+）、c（OH-）的相對大小判斷，故C錯誤；
D．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液，如果酸是強酸，則溶液呈中性，如果酸是弱酸，則溶液呈堿性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷，溶液酸堿性要根據(jù)c（H+）、c（OH-）的相對大小判斷，溫度未知時不能根據(jù)pH與7的相對大小判斷，為易錯題．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，由此可得出的結(jié)論是（　�。�
A．該有機物分子中C、H、O原子個數(shù)比為1：4：1
B．該有機物分子中C、H原子個數(shù)比為1：4
C．該有機物中必定含有氧元素
D．該有機物化學(xué)式為CH4O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題（用化學(xué)用語答題）：
1ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   ①② ③ 
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨     ⑩ 
（1）表中金屬性最強的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中某元素能形成兩性氫氧化物，寫出該兩性氫氧化物與⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）④元素與③元素形成化合物的電子式．
（4）下列說法正確的是E
A．元素④比⑤的金屬性強，是因為④在反應(yīng)中失去的電子數(shù)比⑤少
B．③、⑥、⑦三種元素中，③的最高價氧化物的水化物的酸性最強
C．⑦的氫化物的水溶液酸性比⑥強，說明元素⑦的非金屬性強
D．晶體⑧在熔化過程中需破壞化學(xué)鍵
E．元素⑦可用于制有機農(nóng)藥，但其難降解、高殘留，現(xiàn)在已逐漸被其他農(nóng)藥取代．
（5）⑦元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是18．
（6）汽車尾氣中含有①、②元素的氧化物等有害氣體，他們也是造成酸雨危害的主要原因之一．A、B、C三城市全年雨水的月平均pH變化如圖2所示，
①受酸雨危害最嚴(yán)重的是：C城市；
②寫出由元素②的一種紅棕色氣體形成酸雨的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
③汽車安裝尾氣催化凈化裝置，可將上述混合氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，降低對環(huán)境的污染．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．催化劑的作用是：加快反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定質(zhì)量的下列有機物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳質(zhì)量與碳原子數(shù)無關(guān)的是（　　）
A．環(huán)烷烴B．醇類C．炔烴D．油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．10ml0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硼酸（H3BO3）在玻璃制造和醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．其溶液中存在如下反應(yīng)：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）   K=5.7×10-10（298K）
計算25℃時0.7mol•L-1 硼酸溶液中H+的濃度．（寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)后一位）

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8．常溫下，向20 mL 0.01 mol•L-1 HA溶液中逐滴加入 0.01 mol•L-1 MOH溶液過程中，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A．K點時的溶液：n（A-）=n（M+）=2×10-4 mol
B．N點時的溶液：2c（M+）=c（A-）
C．L點時的溶液中一定存在：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．水電離的程度：K＞L＞N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含電子數(shù)約為40NA
B．0.5molNH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5NA
C．48gO2，O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA
D．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為NA

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6．若發(fā)現(xiàn)了116號元素，并知它是第ⅥA族元素，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．其鈉鹽的化學(xué)式為Na2XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物為堿
C．X是金屬元素D．X單質(zhì)是能導(dǎo)電的固體

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