19．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．5.6 g Fe 和足量的HCl完全反應失去電子數(shù)為0.3 NA
B．22.4L O2含有NA個O2分子
C．0.2 mol/L CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.4NA
D．1.6g CH4所含的電子數(shù)為NA

分析 A、求出鐵的物質的量，然后根據(jù)鐵與鹽酸反應后變?yōu)?2價來分析；
B、氧氣所處的狀態(tài)不明確；
C、溶液體積不明確；
D、求出甲烷的物質的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含10mol電子來分析．

解答 解：A、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵與鹽酸反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵失去0.2mol電子即0.2NA個，故A錯誤；
B、氧氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故其物質的量不一定是1mol，則分子個數(shù)不一定是NA個，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、1.6g甲烷的物質的量為0.1mol，而1mol甲烷中含10mol電子，故0.1mol甲烷中含1mol電子即NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．物質A、B、C有如圖1轉化關系：請回答下列問題：
（1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學式可以是NaOH溶液或鹽酸．
（2）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子，C的化學式是NaHCO3．
（3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬．寫出C→B的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A轉化為B的熱化學方程式為：2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=-a kJmol-1；
A轉化為C的熱化學方程式為：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJmol-1；
請寫出A與C反應轉化為B的熱化學方程式2H2S（g）+2SO2（g）=3S（g）+2H2O（l）△H=-（3a-b）/2kJmol-1．
（5）若C+A→B的轉化關系為4NH3+6NO?6H2O+5N2．在一定條件下，該反應達到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II的反應速率隨時間變化的關系圖如圖2．該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫時，下列說法中正確的是（　　）
A．0．l mol/L醋酸鈣溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
D．含等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：2c（H+）-c（CH3COO-）=2c（OH-）-c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．斷開1 mol H-H的同時斷開2 mol N-H
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量2倍
D．單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中，不屬于電解質的是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（　�。�
A．稀硫酸與0.1mol/LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH-1（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
B．在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H=-285.5kJ•mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ•mol-1
C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，則可知C的標準燃燒熱為110.5kJ•mol-1
D．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量，則Fe（s）+S（g）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物．
（1）鉀和硝酸鉀反應可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K2O的質量為28.2g．（寫出必要的過程）
（2）某過氧化鉀樣品中氧的質量分數(shù)（雜質不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質量分數(shù)為96.25%．（寫出必要的過程）
（3）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．13.2L（標準狀況）CO2和KO2反應后，氣體體積變?yōu)?8.8L （標準狀況），計算反應消耗的KO2的質量．（寫出必要的過程）
（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A（含K2O2、KO2）．6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L（標準狀況），試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比．（寫出必要的過程2K2O2+2CO2→2K2CO3+O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．配制一定物質的量濃度的K2SO4溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（　�。�
A．容量瓶事先未烘干B．定容時觀察液面仰視
C．定容時觀察液面俯視D．定容，搖勻后有少量液體流出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制250mL 2mol•L-1的稀鹽 酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙； ⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有250mL容量瓶（寫出儀器名 稱及規(guī)格）；
（2）經(jīng)計算，配制250mL 2mol•L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積
為42.4mL，量取鹽酸時應選用50mL（選填10、50、100）規(guī)格的量筒；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于2mol•L-1，引起誤差的原因可能是AD．
A．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．定容時俯視容量瓶刻度線
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線．

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