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下列有關敘述正確的是（　　）
A、配制一定物質的量濃度的溶液和萃取實驗前，都必須檢驗所用儀器是否漏水
B、將4 g NaOH溶入準確量取的100 mL水中，可制得濃度為1 mol/L的NaOH溶液
C、如果不慎將稀鹽酸沾到皮膚上，應先用NaOH溶液涂抹，再用水沖洗
D、最好用蒸餾的方法分離出CCl4和水的混合物
考點：化學實驗方案的評價,化學實驗安全及事故處理,物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,配制一定物質的量濃度的溶液
專題：
分析：A．配制一定物質的量濃度的溶液和萃取實驗，分別使用容量瓶、分液漏斗；
B．量取的100 mL水，不是溶液的體積；
C．將稀鹽酸沾到皮膚上，不能加NaOH強堿發(fā)生中和反應；
D．CCl4和水的混合物，分層．
解答： 解：A．配制一定物質的量濃度的溶液和萃取實驗，分別使用容量瓶、分液漏斗，在實驗前都必須檢驗所用儀器是否漏水，故A正確；
B．量取的100 mL水，不是溶液的體積，則不能得到1mol/L的NaOH溶液，故B錯誤；
C．將稀鹽酸沾到皮膚上，不能加NaOH強堿發(fā)生中和反應，應先利用大量的水沖洗，再涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；
D．CCl4和水的混合物，分層，則選擇分液法分離，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作、混合物分離及實驗安全等，把握實驗基本技能為解答的關鍵，側重分析應用及實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出由Zn、O2、NaCl溶液構成的原電池電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某礦抽出的廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-．某研究性學習小組所擬取這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設計了如下流程：

可供試劑a、b的選擇試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3．
請根據以上流程，回答相關問題：
（1）試劑a應該選用
 
；
（2）操作①、②、③、④、⑤的名稱是
 
（填字母）．
A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結晶      B．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結晶
C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結晶      D．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結晶
（3）除去無色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出C所代表的試劑，按滴加順序依次是
 
（填化學式）．
（4）調節(jié)pH的作用是
 
，操作方法是
 
．
（5）操作⑤中用到的瓷質儀器名稱是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，在一定體積的0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A、d點時，c（Na+）：c （SO42-）=8：3
B、b～c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
C、a～b段，溶液無沉淀生成，Al3+濃度不變
D、a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3 H2O?Al（OH）3+3 OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應，使部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑．
（1）現用圖中編號為①、②、③、④的裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含有CO2、SO2和H2O（假定乙烯氣體已經分離出去），以編號表示的裝置連接順序（按產物氣流從左到右）為
 
→
 
→
 
→
 
．

（2）實驗時裝置①中C瓶內的現象是
 
；   A瓶溶液的作用是
 
．
（3）能說明有CO2氣體的現象是
 
．
（4）裝置③中加的固體藥品是
 
．
（5）裝置①在整套裝置中所放位置的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：

從實驗可以判斷，該固體粉末中
（1）一定不含有
 
，
（2）它的組成可能是
 
或
 
．
（3）加入鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）要進一步確定其組成還應進行的實驗操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現將2.0mol  CO2和2.0mol  H2注入體積為1L的密閉反應容器中，發(fā)生反應：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）
（1）已知在830℃條件下，反應達到平衡時，CO2的濃度為1.0mol/L，該條件下的平衡常數K1=
 
．
（2）已知在1200℃時，該反應的平衡常數K2=2.25，求此條件下平衡時c（H2O）=
 
；CO2的轉化率a（CO2）=
 
．
（3）該可逆反應的逆反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）
（4）在（1）基礎上把體系的體積壓縮在0.5L，該條件下的平衡常數K3．則K3
 
K1（填“大于”“小于”或“等于”）．理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2作為未來碳源，既可彌補因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機”，又可有效地解決溫室效應．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．請回答下列問題：
（1）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1．將等物質的量的CH4和H2O（g）充入l L恒容密閉容器，某溫度下反應5min后達到平衡，此時測得CO的物質的量為0.10mol，則5min內CH4的平均反應速率為
 
．平衡后可以采取下列措施能使n（CO）：n（CH4）增大．
A．加熱升高溫度             
B．恒溫恒容下充入氦氣
C．恒溫下增大容器體積             
D．恒溫恒容下再充入等物質的量的CH4和H2O
（2）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1
①試寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學方程式
 
．
②該反應的△S
 
0（填“＞”或“＜”或“=”），在
 
情況下有利于該反應自發(fā)進行．
（3）某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進行實驗，測得結果如圖1，則230℃時的實驗結果所對應的曲線是
 
（填字母）；理由是
 
．列式計算270℃時該反應的平衡常數K：
 
．

（4）以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如圖2所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動．則負極的反應式
 
．關于該電池的下列說法，正確的是
 

A．工作時電極b作正極，O2-通過固體介質NASICON由電極b流向電極a
B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b
C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C3H4FCl的所有可能的同分異構體（不考慮立體異構）數目為（　�。�
A、8B、9C、10D、11

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