5．下列有關(guān)實驗的操作正確的是（　　）
實驗操作
A制取氫氧化鐵膠體向沸騰的蒸餾水中按適當(dāng)比例滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱
B稀釋濃硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水
C濃氨水與生石灰反應(yīng)制備干燥的NH3氣體產(chǎn)物通過濃硫酸后，用向下排空氣法收集
D分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液從分液漏斗上口倒出有機(jī)層，再從下口放出水層
A．AB．BC．CD．D

分析 A．制備氫氧化鐵膠體時，需要將FeCl3飽和溶液加入沸水中并加熱；
B．濃硫酸的密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，應(yīng)該將濃硫酸加入水中；
C．氨氣呈堿性，能夠與硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥；
D．飽和碳酸鈉溶液在下層，應(yīng)該先從分液漏斗下口放出水層，然后再倒出有機(jī)層．

解答 解：A．制取氫氧化鐵膠體的方法為：向沸騰的蒸餾水中按適當(dāng)比例滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，故A正確；
B．稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸加入水中，順序不能顛倒，否則易導(dǎo)致酸液飛濺，故B錯誤；
C．濃氨水與生石灰反應(yīng)制備干燥的NH3，由于硫酸與氨氣反應(yīng)，應(yīng)該用堿石灰干燥，故C錯誤；
D．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分層后，應(yīng)該先從分液漏斗下口放出飽和碳酸鈉溶液溶液，然后從分液漏斗的上口倒出有機(jī)層，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及氫氧化鐵膠體制備、氣體干燥、物質(zhì)分離與提純、濃硫酸稀釋等知識，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．飽和氯水中  Br-、NO3-、Na+、SO32-
B．由水電離出的C（H+）=1×10 -12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
D．c（H+）/c（OH-）=1×10 -12的溶液：Ca2+、Fe3+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．0.2mol•L-1的下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（　�。�
A．H2SO4（aq）B．HCl（aq）C．Fe2（SO4）3（aq）D．CuSO4（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．0.1mol NaOH放入180克水中才能使溶液中Na+與H2O的個數(shù)比為1：100．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．3.01×1023和O2的物質(zhì)的量是0.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．α-鐵納米粉在現(xiàn)代電子工業(yè)上用途極為廣泛，用赤鐵礦石（含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等）制備納米鐵顆粒的實驗流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
pH5.23.29.76.7
（1）步驟②中用pH試紙測定溶液pH的操作是將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照．步驟②濾液中含有的金屬陽離子是Cu2+、Al3+，步驟④中碾碎的目的是增大接觸面積，提高原料的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率．
（2）將第①步過濾所得的MnO2與KClO3、KOH溶液共熱，可得到K2MnO4，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnO2+6KOH+KClO3=3 K2MnO4+KCl+3H2O．
（3）步驟③灼燒所需的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗．
（4）若步驟⑤是利用電弧加熱使金屬熔融蒸發(fā)成蒸汽，使大量顆粒狀煙灰塵與周圍X氣體原子激烈碰撞進(jìn)行充分的能量交換和電荷交換生成α-Fe，X氣體可以為c．
a．O2b．N2c．Hed．H2
（5）“納米鐵”在空氣中受撞擊時會燃燒，其反應(yīng)與鐵在純氧中燃燒相同，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷不正確的是（　　）
A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1B．C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%
C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．z=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗．

請回答下列問題：
（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）可抽動銅絲的作用是抽動銅絲，以隨時中止反應(yīng)．
（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為品紅溶液褪色；可證明SO2具有漂白性．試管Ⅲ中現(xiàn)象為石蕊溶液顯紅色，可證明SO2溶于水顯酸性；
（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿（NaOH溶液）的棉團(tuán)塞住其作用是吸收SO2氣體，防止空氣污染；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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