下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C、NaHSO3溶液與NaHSO4溶液混合：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．漏寫生成氫氧化銅的離子反應(yīng)；
B．反應(yīng)生成氯化鈣和水；
C．亞硫酸氫根離子不能拆分；
D．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu．
解答： 解：A．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯誤；
B．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+=H2O，故B正確；
C．NaHSO3溶液與NaHSO4溶液混合的離子反應(yīng)為HSO3-+H+=H2O+SO2↑，故C錯誤；
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及分析應(yīng)用能力的考查，注意硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A、色拉油和水
B、溴和四氯化碳
C、乙醇和水
D、汽油和煤油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，下列分析正確的是（　�。�
A、圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
B、圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低
C、圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強(qiáng)
D、圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說明乙溫度高于甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B、銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
C、氯化氫是電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電
D、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ�，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、H2S
B、碳酸氫鈉
C、氨氣
D、氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知斷裂1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1mol N-H鍵放出391kJ的能量，試寫出N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分，下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是（　�。�
A、Cl，F(xiàn)B、Na，F(xiàn)
C、Na，ClD、Mg，O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B、鹽酸與氨水反應(yīng)
C、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)
D、氫氧化鐵與硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表給出了六種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．
元素相關(guān)信息
A單質(zhì)為密度最小的氣體
B元素最高正價與最低負(fù)價之和為0
D可形成D2、D3兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
E存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
F單質(zhì)F為淡黃色固體
根據(jù)上述信息填空：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
 
．BD2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是
 
．
（2）化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑，由元素D和E組成，寫出一種甲的用途：
 
，書寫化合物甲與BD2的反應(yīng)式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：
 
．
（3）化合物乙由元素D和F組成，氣體乙與A2F反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．化合物乙的危害
 
．（寫一種）
（4）書寫銅與C的高價含氧酸的稀溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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