【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向氨水中通入少量二氧化硫:NH3H2O+SO2═NH4++HSO3-

B. 向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C. 電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2

D. 氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

【答案】B

【解析】

A.向氨水中通入少量二氧化硫生成(NH4)2SO3,發(fā)生的離子反應(yīng)為2NH3H2O+SO2═2NH4++SO32- +H2O,故A錯(cuò)誤;

B.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水有白色膠狀沉淀生成,發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,故B正確;

C.惰性電極電解氯化鎂溶液有氫氧化鎂沉淀生成,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O Mg(OH) 2↓+Cl2↑+H2,故C錯(cuò)誤;

D.氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀是,發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,故D錯(cuò)誤;

故答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為____________。

(2)X與M組成的物質(zhì)為_____________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)Y在周期表中的位置是____________,其含氧酸的化學(xué)式為______________。

(4)L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組以甲苯為主要原料,采用以下路線合成醫(yī)藥中間體FY。

已知:①

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是_________

A.分子式是 B.F即能與HCl又能與反應(yīng)生成鹽

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng) D.F最多可以和反應(yīng)

(2)CD的反應(yīng)類(lèi)型是________。

(3)在合成F的過(guò)程中,BC步驟不能省略,理由是______________。

(4)DE反應(yīng)所需試劑是____________。

(5)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫(xiě)出其中1個(gè))____。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②分子中含有

(6)利用已知信息,以X和乙烯為原料可合成Y,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。_______________注:合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖展示了實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置。下列關(guān)于該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象的敘述,不正確的是( )

A.a 試管中先加入乙醇,然后緩緩加入濃硫酸,邊加邊振蕩試管,最后加入乙酸。

B.試管a 中通常加入過(guò)量的乙酸,目的在于提高乙醇的轉(zhuǎn)化率

C.試管b 中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面以下,目的在于防止倒吸

D.反應(yīng)結(jié)束后,若觀察到試管b 中有少量白色固體析出,該固體可能為NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以電石渣[主要成分Ca(0H)2,含F(xiàn)e203、MgO和Si02等雜質(zhì)]為原料制備納米碳酸鈣的—種工藝流程如下:

(1)電石渣溶于水形成電石渣漿時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng),生成的物質(zhì)中除水外還有______。

(2)“浸漬”時(shí),NH4Cl和Ca(0H)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)“浸漬”時(shí),一定時(shí)間內(nèi)Ca2+浸取率隨溫度變化如圖所示。Ca2+浸取率隨溫度升高而上升的原因可能是______。

A.溫度升高,增大浸取反應(yīng)速率,從而提高Ca2+浸取率

B.溫度升高,溶液黏稠度減小,從而提高Ca2+浸取率

C.溫度升高,NH4Cl溶液水解程度減小,從而提高Ca2+浸取率

(4)“碳化”時(shí),-般采用低溫工藝,對(duì)應(yīng)的離子方程式為___。

(5)濾液Ⅱ中,可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為___

(6)“洗滌”時(shí),檢驗(yàn)是否洗凈的方法是:__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng) 2NaCl(s) = 2Na(s)+Cl2(g)的 △H>0, △S>0

B. 常溫下,將稀CH3COONa溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH增大和Kw不變

C. 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 氫氧燃料電池工作時(shí),若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁鐵合金在微電機(jī)中有廣泛應(yīng)用,某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程制備聚合硫酸鐵和明礬:

1)室溫下Ksp[Fe(OH)3]=4×l0-38制備Fe(OH)3的過(guò)程中,pH=7時(shí)溶液中c(Fe3+) =________。

2)聚合硫酸鐵是一種無(wú)瑪無(wú)窖、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑,微溶于乙醇,其化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

①寫(xiě)出流程中的氧化時(shí)發(fā)生的離子方程式_______,濃縮時(shí)向其中加入一定量的乙醇,加入乙醇的目的是_________。

②加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH,所加試劑Y_______;溶液pH對(duì)[Fe2(OH) x (SO4)y]nx的值有較大影響(如圖所示),試分析pH過(guò)。pH3)導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因:____________。

3)明礬是一種常見(jiàn)鋁鉀硫酸鹽。

①為充分利用原料,試劑X應(yīng)為_______。

②請(qǐng)結(jié)合圖所示的明礬溶解度曲線,補(bǔ)充完整由濾液I制備明礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精):向?yàn)V液I中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生,過(guò)濾,_____。將溶液_______、過(guò)濾、并用酒精洗滌、干燥,最終得到明礬晶體。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化,其實(shí)驗(yàn)方案及記錄如下:

步驟和現(xiàn)象

現(xiàn)象

.將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合,過(guò)濾,得濾液X和白色沉淀Y

.向?yàn)V液X 中滴加幾滴飽和KI溶液

生成黃色沉淀M

.取少量白色沉淀Y,滴加幾滴飽和Na2S溶液

沉淀Y 轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Z

.取少量白色沉淀Y,滴加幾滴濃氨水

沉淀Y逐漸溶解

(1)由步驟Ⅱ的現(xiàn)象可推測(cè),濾液 X 中除了含有Na+、NO3-,還含有的離子有_____。

(2)寫(xiě)出步驟Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的離子方程式為_________________,白色沉淀Y 轉(zhuǎn)化為黑色沉淀 Z 的主要原因是___________

(3)已知:Ag+ + 2NH3· H2OAg(NH3)2++2H2O,用平衡移動(dòng)原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因__________________。

(4)為了進(jìn)一步探究銀的難溶化合物沉淀溶解的多樣性,該同學(xué)又做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn) V:

①取少量黑色沉淀 Z 和黃色沉淀 M,分置于兩支試管中

②然后分別滴加同體積同濃度的稀硝酸,觀察到黃色沉淀 M 不溶解,黑色沉淀 Z 溶解,并且有無(wú)色氣體產(chǎn)生。綜合實(shí)驗(yàn)Ⅱ至實(shí)驗(yàn) V 的信息,下列預(yù)測(cè)正確的是__________

A.黑色沉淀 Z 比黃色沉淀 M 更難溶于水

B.黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.由步驟Ⅳ可以推測(cè):實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

D.在步驟Ⅳ之后,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有 AgCl 沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.l00mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL濃度均0.l00mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中洛液的電導(dǎo)率如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1

C. 在相同溫度下,AB、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)B<A=C

D. B點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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同步練習(xí)冊(cè)答案