Question

【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.l00mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均0.l00mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中洛液的電導率如下圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1

C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H+)：B<A=C

D. B點溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.電解質溶液的電導率越大，導電能力越強，離子濃度越大，醋酸和鹽酸的濃度相等，由于鹽酸是一元強酸，完全電離，醋酸是一元弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，因此溶液中c(H+)鹽酸大于醋酸，未加NaOH溶液時鹽酸電導率大于醋酸，所以曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，A正確；

B.A點溶液中醋酸和NaOH恰好完全反應生成醋酸鈉和水，溶液體積增大一倍，溶液濃度降為原來的一半，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1，B正確；

C.相同溫度下，酸或堿抑制水電離，含有弱酸根離子的鹽促進水電離，且酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，A中溶質為醋酸鈉、B中溶質為物質的量濃度相等的醋酸鈉和NaOH、C點溶質為氯化鈉，A點促進水電離、B點抑制水電離、C點不影響水電離，所以A、B、C三點溶液中水電離的c(H+)：B<C<A，C錯誤；

D.B點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaOH和CH3COONa，溶液的體積相同，所以n(NaOH)=n(CH3COONa)，根據物料守恒可得：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，D正確；

故合理選項是C。