【題目】以電石渣[主要成分Ca(0H)2,含F(xiàn)e203、MgO和Si02等雜質(zhì)]為原料制備納米碳酸鈣的—種工藝流程如下:
(1)電石渣溶于水形成電石渣漿時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng),生成的物質(zhì)中除水外還有______。
(2)“浸漬”時(shí),NH4Cl和Ca(0H)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)“浸漬”時(shí),一定時(shí)間內(nèi)Ca2+浸取率隨溫度變化如圖所示。Ca2+浸取率隨溫度升高而上升的原因可能是______。
A.溫度升高,增大浸取反應(yīng)速率,從而提高Ca2+浸取率
B.溫度升高,溶液黏稠度減小,從而提高Ca2+浸取率
C.溫度升高,NH4Cl溶液水解程度減小,從而提高Ca2+浸取率
(4)“碳化”時(shí),-般采用低溫工藝,對(duì)應(yīng)的離子方程式為___。
(5)濾液Ⅱ中,可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為___。
(6)“洗滌”時(shí),檢驗(yàn)是否洗凈的方法是:__________。
【答案】CaSiO3 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3·H2O AB Ca2++ 2NH3·H2O+CO2===CaCO3↓+2NH4+ +H2O或Ca2++2NH3+H2O +CO2===CaCO3↓+2NH4+ NH4Cl 取少許最后一次水洗濾液于試管中,加HNO3酸化后,加少量AgNO3溶液,若無(wú)白色沉淀生成則已洗凈(或若有白色沉淀生成則未洗凈)
【解析】
電石渣[主要成分Ca(OH)2,含Fe2O3、MgO和SiO2等雜質(zhì)],加入飽和氯化銨浸漬,可溶解Ca(OH)2,含Fe2O3、MgO,濾渣1為SiO2,通入二氧化碳,可生成碳酸鈣沉淀,經(jīng)過濾洗滌干燥,可得到碳酸鈣程度,濾液Ⅱ?yàn)殇@鹽,以此解答該題。
(1)電石渣[主要成分Ca(OH)2,含Fe2O3、MgO和SiO2等雜質(zhì)]溶于水,其中Ca(OH)2能溶于水,而SiO2為酸性氧化物,能于堿反應(yīng)生成鹽和水,即SiO2能和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaSiO3和水;
(2)“浸漬”時(shí),NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣,化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3H2O;
(3)A.溫度升高,可增大反應(yīng)速率,且升高溫度,可導(dǎo)致氨氣揮發(fā),使平衡正向移動(dòng),提高鈣離子的浸取率;故A正確;
B. 溫度升高能便溶液黏稠度減小,從而提高Ca2+浸取率,故B正確;
C.升高溫度,可促進(jìn)銨根離子水解,溶液酸性增強(qiáng),提高Ca2+浸取率,故C錯(cuò)誤;
故答案為AB;
(4)“碳化”時(shí),一般采用低溫工藝,減少氨氣的揮發(fā),充分反應(yīng),方程式為Ca2++2NH3H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4++H2O或Ca2++2NH3+H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4+;
(5)濾液Ⅱ?yàn)殇@鹽,主要成分為NH4Cl,可循環(huán)使用;
(6)沉淀吸附溶液中的氯離子,可通過檢驗(yàn)氯離子的方法檢驗(yàn),方法是取少許最后一次水洗濾液于試管中,加HNO3酸化后,加少量AgNO3溶液,若無(wú)白色沉淀生成則已洗凈(或若有白色沉淀生成則未洗凈)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素,在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài) Fe2+的價(jià)電子排布式為 _________,有 __________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)氯化鋁熔點(diǎn)為 194℃,而氧化鋁熔點(diǎn)為 2050℃,二者熔點(diǎn)相差很大的原因是 _________。
(3)鋁和氮可形成一種具有四面體結(jié)構(gòu)單元的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,其晶胞如下圖所示: 晶胞中 Al 的配位數(shù)是 _________,若該晶胞的邊長(zhǎng)為 a pm,則該晶體的密度為_________g·cm3。(用 N 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
(4)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:Cu 填充在 Br 的四面體空隙,則占據(jù)此類空隙的百分比為__________;該晶胞中銅的配位數(shù)是_________ ,與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是_________,由圖中 P 點(diǎn)和 Q 點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定 R 點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于烴的說法正確的是
A.苯和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.CH2=C(CH3)-CH=CH2與等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)產(chǎn)物僅有2種
C.分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有3種
D.等質(zhì)量的乙烷、乙烯完全燃燒消耗氧氣的量前者多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁土礦是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料,其主要成分是Al2O3,同時(shí)還含有SiO2 和Fe2O3。工業(yè)上可使用堿浸法提取鋁土礦中的 Al2O3,其工業(yè)流程如圖所示。根據(jù)圖示信息,回答下列問題。
(1)為了提高鋁土礦的浸取效率,可采用的方法是:______。
(2)第一次沉淀時(shí)發(fā)生了一系列離子反應(yīng),除了生成固體 B 的反應(yīng)外,還有另外兩個(gè)反應(yīng),請(qǐng)分別寫出它們的離子方程式:_______,______。
(3)液體試劑 a 的化學(xué)式為_________。
(4)該工藝的副產(chǎn)品存在于濾液 X 中,除 Na2SO4 外,其主要成分是________ (填化學(xué)式)。試列舉一項(xiàng)該副產(chǎn)品在工業(yè)生產(chǎn)或日常生活中的用途:________。
(5)操作①的名稱為____。若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作,樣品應(yīng)放置在_______中。
(6)最后一步電解時(shí)往往需要加入適量冰晶石,其作用是 __________。
(7)取 10.0 g 鋁土礦按照上述工藝進(jìn)行處理,并在工藝中使用 5.0 mol/L 的稀硫酸。第一次沉淀時(shí)所得沉淀的質(zhì)量與加入硫酸的體積變化關(guān)系如圖所示。則該鋁土礦樣品中 Al2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 正硼酸晶體屬于原子晶體
B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
C. 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向氨水中通入少量二氧化硫:NH3H2O+SO2═NH4++HSO3-
B. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C. 電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑
D. 氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化芐(C6H5CH2Cl)是一種重要的有機(jī)化學(xué)原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式___。
(2)用下列方法分析氯化芐粗產(chǎn)品的純度。
步驟1:稱取5.11g樣品于燒瓶中,加入200.00mL4mol/L氫氧化鈉溶液共熱,冷卻至室溫。加入 200.00mL4mol/L硝酸,一段時(shí)間后,將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00 mL 的容量瓶中,加水定容。
步驟Ⅱ:從能瓶中各収25.00 mL溶液于三只錐形瓶中,各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸銀溶液。
歩驟Ⅲ:以硫酸鐵銨作指示劑,用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀,所得滴定數(shù)據(jù)如下表。
①加入硝酸的目的是_________。
②在步驟Ⅲ操作中,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。
③該樣品中氯化芐的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)__________。
④上述測(cè)定結(jié)見迎常商于氯化芐中筑元素的理論含量,原因是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al,此外還含有少量Al2O3和Fe2O3,為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如實(shí)驗(yàn)流程,用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請(qǐng)回答:
⑴寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
⑵試劑X是______________。D是______________。
⑶在步驟Ⅱ時(shí),用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為避免固體C減少,可采取的改進(jìn)措施是_____________________。
⑷由固體F制取硫酸銅溶液,通常有兩種方案:
方案一:將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng);
方案二:將固體F投入熱的稀硫酸中,然后通入氧氣;
方法一的缺點(diǎn)為:_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是
A.CH4H2H2OB.N2NH3NH4Cl
C.CuNO2HNO3D.CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO
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