【題目】電動(dòng)汽車常用電池為鈷酸鋰電池,工作時(shí)原理如圖,N極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料,電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的固體電解質(zhì),電池反應(yīng)式:

LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2.下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A.放電時(shí)電子從N極流向M

B.放電時(shí)N電極的反應(yīng)式為:LixC6xe=xLi++C6

C.M極的物質(zhì)具有較強(qiáng)還原性

D.相對(duì)于傳統(tǒng)鉛蓄電池,鋰電池的比能量較高

【答案】C

【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)式知,放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為LixC6xe=C6+xLi+、正極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe=LiCoO2,充電時(shí),陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反,所以N是負(fù)極、M是正極。

A.放電時(shí)電子從負(fù)極流向正極,即從N極通過導(dǎo)線流向M極,故A正確;

B.放電時(shí),N是負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:LixC6xe=C6+xLi+,故B正確;

CM是正極,不需要具有較強(qiáng)還原性,故C錯(cuò)誤;

D.單位質(zhì)量所輸出電能越多,其比能量越大,又鋰元素的摩爾質(zhì)量較小,所以相對(duì)于傳統(tǒng)鉛蓄電池,鋰電池的比能量較高,故D正確;

綜上所述,答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時(shí)還可提供電能

B. 陰極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū),固氮酶為催化劑,N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D. 電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)閱讀下列材料,完成下面小題。

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。其工業(yè)合成原理為:

2Fe(OH)33NaClO10NaOH2Na2FeO46NaCl8H2O

Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH

高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體和氧氣等。

1關(guān)于反應(yīng)①下列說法正確的是

A.Fe(OH)3得到電子B.NaClO失去電子

C.NaClO被還原D.NaOH是氧化劑

2反應(yīng)②屬于

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

3關(guān)于反應(yīng)②下列說法正確的是

A.減小Na2FeO4濃度能夠加快反應(yīng)速率

B.增大KOH濃度能夠加快反應(yīng)速率

C.升高溫度可以減慢反應(yīng)速率

D.加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%轉(zhuǎn)化為K2FeO4

4NaClO屬于

A.氧化物B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一。SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法,反應(yīng)原理為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H<0

(1)氮氧化物破壞臭氧層原理為:①NO+O3NO2+O2 NO2+ONO+O2。常溫下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2,則反應(yīng)O3+O2O2的平衡常數(shù)K _______(K1、K2表示)。氮氧化物在該反應(yīng)中的作用是___________。

(2)SCR法除NO時(shí),投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是________、________。

(3)其他條件相同,在甲、乙兩種催化劑作用下,NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是______________;

②在催化劑甲作用下,圖中M點(diǎn)處(對(duì)應(yīng)溫度為210)NO的轉(zhuǎn)化率__________(可能是一定是一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210℃時(shí),NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是________。

A.溫度高于210oC,反應(yīng)放熱,平衡逆移

B.催化劑活性降低

C.溫度高于210oC,發(fā)生了副反應(yīng)

(4)二甲醚(CH3-O-CH3)代替氟利昂作為制冷劑可減少臭氧空洞。若用二甲醚-O2燃料電池作為電源,利用電解法制備納米Cu2O,其裝置如圖所示。

①上述裝置中D電極應(yīng)連接二甲醚燃料電池中通_______(“CH3-O-CH3“O2”)的一極,該電解池中離子交換膜為_____離子交換膜(陽(yáng)”)

②該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

A

B

C

D

t1時(shí)僅加入催化劑,平衡向正方向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則xc(O2)

從反應(yīng)開始達(dá)平衡氣體濃度變化

升高溫度,平衡常數(shù)減小

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2O4gNO2g△H=+57kJmol1,在溫度為T時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.下列說法正確的為( )

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:vA)>vC

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C

C.B點(diǎn)正逆反應(yīng)速率:v(正)>v(逆)

D.A、C兩點(diǎn)氣休的平均相對(duì)分子質(zhì)量:AC

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X與氣體Y0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):Xg+Yg2ZgH0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是( 。

tmin

2

4

7

9

nYmol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υZ=0.0125molL-1min-1

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆)>υ(正)

C. 其他條件不變,再充入0.2molZ,達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題:

1氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定,可用作保護(hù)氣。請(qǐng)用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^程:

。

2聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù),寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。

化學(xué)鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能(kJ/mol)

390.8

193

418

946

497.3

462.8

3KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中,形成穩(wěn)定的Ag(CN)2,該轉(zhuǎn)化的離子方程式為: 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16K穩(wěn)[Ag(CN)2]=1.0×10-21,則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示:K穩(wěn)越大,表示該化合物越穩(wěn)定)

4氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池,試寫出堿性環(huán)境下,該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式: 。

5將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4其相關(guān)圖像如下。

①0~3s時(shí)v(NO2)增大的原因是

②5s時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問題:

1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為:3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g);ΔH=-246.4 kJ·mol1 它可以分為兩步,反應(yīng)分別如下:

4H2(g)2CO(g)===CH3OCH3(g)H2O(g), ΔH1=-205.1 kJ·mol1

CO(g)H2O(g)===CO2(g)H2(g);ΔH2________。

2)在一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號(hào))

A.降低溫度        B.加入催化劑

C.縮小容器體積   D.增加H2的濃度

E.增加CO的濃度

3)在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng):3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g),經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡,并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。

問:①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v()______(填“>”、“<”或“=”)v()。

②平衡時(shí)n(CH3OCH3)________,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案