【題目】鐵、鈷、鎳等單質及化合物的應用廣泛。

(1)LiFePO4是鋰離子電池材料,畫出Fe2+的價層電子排布圖____________,其中PO43-的立體構型是____________。

(2)化合物“鈷酞菁”能顯著提升二次電池的充放電效率,下圖是改性“氨基鈷酞菁”分子的結構圖。

①寫出氨基鈷酞菁中N 原子的雜化軌道類型____________;

②寫出一種與氨基陰離子NH2-互為等電子體的中性分子____________;

③將“鈷酞菁”改性為“氨基鈷酞菁”后,能使其水溶性得到有效改善,請簡述其原因:____________

(3)1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ鍵數(shù)目是____________。K3[Co(NO2)6]中四種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。

如圖所示為NiO晶體的晶胞結構示意圖:

①該晶胞中占有陰陽離子總數(shù)是____________

②己知在NiO晶體中Ni2+的半徑為a pm,O2-的半徑為bpm,它們在晶體中是緊密接觸的,則在NiO晶體中原子的空間利用率為____________。(用含字母a、b的計算式表達)

【答案】 正四面體 sp2sp3 H2OH2S 引入的氨基上的H原子可與水分子形成氫鍵 18NA N>O>Co>K 8 ××100%

【解析】(1)鐵的原子序數(shù)是26,Fe2+的價層電子排布圖為。其中PO43-中P的價層電子對數(shù)=4,且不存在孤對電子,所以立體構型是正四面體。(2)①氨基鈷酞菁中N 原子既能形成雙鍵,也能形成單鍵,則雜化軌道類型為sp2、sp3;②原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體,則氨基陰離子NH2-互為等電子體的中性分子為 H2OH2S等;③將“鈷酞菁”改性為“氨基鈷酞菁”后,由于引入的氨基上的H原子可與水分子形成氫鍵,所以能使其水溶性得到有效改善;(3)單鍵都是σ鍵,雙鍵中含有1個σ鍵,則1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ鍵數(shù)目是 18NA。非金屬性越強,第一電離能越大,氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,則K3[Co(NO2)6]中四種元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>Co>K。(4)①該晶胞中氧離子個數(shù)=8×1/8+6×1/2=4,鎳離子個數(shù)=12×1/4+1=4,因此占有陰陽離子總數(shù)是8;②晶胞中共含有4個Ni2+和4個O2-,體積為:,晶胞的邊長為2a+2b,晶胞體積為(2a+2b3,氯化鈉晶體中離子的空間利用率為×100%

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某含鎳(NiO)廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質,用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖:

已知:①有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖。

②25℃時,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5。

HF的電離常數(shù)Ka=7.2×10-4,Ksp (MgF2)=7.4×10-11。

(1)加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5,得到廢渣2的主要成分是__________(填化學式)。

(2)Mg能與飽和NH4Cl溶液反應產(chǎn)生NH3,請用化學平衡移動原理解釋(用必要的文

字和離子方程式回答)_______________________________________

(3)25 ℃時,1 mol·L-1的NaF溶液中c(OH)=________ mol·L-1(列出計算式即可)。

NH4F溶液呈 _____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3mol·L-1,當除鎂率達到99%時,溶液中c(F)=_______ mol·L-1。

(5)在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應可得NiO(OH),化學方程式為________________________________;NiO(OH)與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池(KOH溶液),工作原理為:LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6NiO+6H2O,負極的電極反應式:__________________________________。

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【題目】化學與生活、生產(chǎn)科技密切相關。下列說法錯誤的是

A. 單質硅可用于制取通信芯片

B. 《天工開物》中描述:“世間絲、麻、襲、褐皆具素質……文中的絲、麻主要成分是蛋白質

C. 航母上攔阻索中的鋼絲屬于金屬材料

D. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石為原料

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【題目】下列說法正確的是(

A.離子化合物只能由金屬元素和非金屬元素組成

B.離子化合物只能存在離子鍵

C.鹽酸能電離出氫離子和氯離子,所以HCl存在離子鍵

D.共價化合物中不可能存在離子鍵

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【題目】下列說法正確的是(

A.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔能源

B.煤中含有苯、甲苯等,通過煤的干餾即可得到芳香烴

C.石油的分餾實驗中,溫度計水銀球插入液面以下測混合液的溫度

D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物可以用銀氨溶液來檢驗

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【題目】下列敘述正確的是

A. 陽離子都只有氧化性

B. 分子晶體中一定存在分子間作用力

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D. 分散系中分散質粒子的大小:FeOH3懸濁液<FeOH3膠體<FeCl3溶液

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【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。請回答下列問題:

(1)以N2和H2為原料,合成氨氣的反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列措施可以提高(正)的是_____________ (填序號)。

a.選擇適當?shù)拇呋瘎?b.增大壓強

c.及時分離生成的NH3 d.降低溫度

(2)在恒溫條件下,將N2與H2按一定比例混合的氣體充人一個體積可變的恒壓密閉容器中,p = 5MPa,原氣體體積為2L。5分鐘后反應達到平衡時,n(N2)=1.0mol,n(H2)=3.0mol,n(NH3)=1.0mol,則反應速率v (N2)=_______mol/min (用單位時間物質的量變量表示化學反應速率),平衡常數(shù)Kp =________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))

(3)在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH>0,該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化的關系如圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件,下列說法正確的是_____ (填序號)。

a.在t1~t2時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

b.在t2時,采取的措施一定是升高溫度

c.在t3~t4時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

d.在t0~t5時,容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)在t3時的值最大

(4)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氨的兩種常見化合物,最常見的制備聯(lián)氨的方法是以丙酮為催化劑,用次氯酸鈉與氨氣反應,該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1,寫出該反應的化學方程式:_________。標況下,每消耗1.12L氨氣,轉移_________mol電子。

(5)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH=+180.5kJ/mol; N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ/mol; 2H2(g) +O2 (g) ═2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol。

若有34g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為_________。

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【題目】苯乙酸(C6H5CH2COOH)有多種同分異構體,其中分子結構中含有酯基和苯環(huán)的同分異構體有( 。┓N

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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【題目】侯氏制堿法:Ⅰ、原理分析

碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________________。

a、碳酸氫鈉難溶于水 b、碳酸氫鈉受熱易分解

c、碳酸氫鈉的溶解度相對較小,在溶液中首先結晶析出

Ⅱ.實驗探究

(1)一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

回答下列有關問題:

①乙裝置中的試劑是________________;

②丁裝置中稀硫酸的作用是________________;

③實驗結束后,分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱)。

(2)另一位同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。

①實驗時,須先從_________管通入_________氣體,再從________管中通入________氣體。

②有同學建議在戊裝置的b導管下端連接己裝置,理由是________________________。

(3)請再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法_____________________________

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