【題目】A、B、C、X均為中學常見的純凈物,它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。

試回答:

(1)X是強氧化性氣體單質,則A可能是______(填序號)。

a.C b.Al c.Na d.Mg

(2) A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物,A為氧化物,反應X是強堿,反應②中XCO2,則C的化學式為_________,反應②的離子方程式____________________,反應②中CO2_______(填“能”或“否”)用鹽酸或稀硫酸代替.

(3) X是金屬單質,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產生不溶于稀HNO3的白色沉淀,XA中燃燒產生棕黃色的煙。B的化學式為________;C溶液在貯存時應加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________________________;檢驗此C溶液中金屬元素的操作方法是________________。

【答案】a cAl(OH)3AlO2`+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-FeCl3防止二價鐵被氧化成三價鐵取C溶液少許于試管中,先加KSCN溶液不變血紅色,再加入氯水變血紅色

【解析】

(1)若A是非金屬單質,X是強氧化性單質,A可發(fā)生連續(xù)氧化,則ASC、NaN2,故答案為:ac;(2)若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物,A為氧化物,反應①中X是強堿反應②中XCO2,則可推斷AAl2O3,BNaAlO2,CAl(OH)3;反應②是偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-;反應②中CO2不能用鹽酸或稀硫酸代替否則過量的鹽酸會將產生的氫氧化鋁溶解;(3)若X是金屬單質,應為Fe,A是氣體單質,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產生不溶于稀HNO3的白色沉淀,證明含有氯離子,證明A氣體是Cl2,①B為FeCl3;C溶液在貯存時應加入少量Fe,理由是防止二價鐵被氧化成三價鐵; ②B為氯化鐵,檢驗鐵離子可取C溶液少許于試管中,先加KSCN溶液不變血紅色,再加入氯水變血紅色,證明該陽離子存在

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A. 純鐵為灰黑色,所以鐵屬于黑色金屬

B. 鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3

C. 純鐵的抗腐蝕能力非常強,鐵在干燥的空氣里不易被氧化

D. 足量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2FeCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL bmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反應后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-), 下列說法正確的是( )

A. b<0.01

B. 混合后溶液呈堿性

C. 常溫下,所得溶液中CH3COOH的的電離常數(shù)Ka=mol·L-1

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度逐漸減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2L恒容密閉容器中充入A(g)B(g),發(fā)生反應A(g)+B(g) 2C(g)+D(s),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(A)

n(B)

n(C)

600

0.30

0.20

0.30

700

0.20

0.30

0.24

800

0.10

0.10

a

下列說法不正確的是

A. 實驗①中,若5min時測得n(B)=0.050mol,則05min時間內平均反應速率v(A)=0.015mol/(L·min)

B. 實驗②中達到平衡后,增大壓強,A的轉化率不變,平衡常數(shù)不變

C. 700℃時該反應的平衡常數(shù)K=4.0

D. 實驗③中,達到平衡時,a>0.10

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各圖示與對應的描述相符合的是

A. 圖甲表示分別稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化,圖中b>a=100

B. 圖乙表示某化學平衡的移動,在t1時改變的條件一定是加入催化劑

C. 圖丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

D. 圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結

構,原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是________

A.X原子可能為ⅤA族元素

B.Y原子一定為ⅠA族元素

C.該分子中,既含極性鍵,又含非極性鍵

D.從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4

(2)若上述模型中Y原子最外層達到2電子穩(wěn)定結構且其相對分子質量與O2相同,則該物質的分子式為______________,它與P2H4常溫下均為氣體,但比P2H4易液化,常用作火箭燃料,其主要原因是______________________________________________________________________。

Ⅱ.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵,試推斷:

(1)X、Z兩種元素的元素符號:X___________________________________________

Z______________________。

(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________,它的共價鍵屬于________(極性非極性”)鍵;含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________;含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________________________________。

(3)X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________(寫化學式),該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為___________________________________________________________________________________________;

XW形成的化合物與水反應時,水是_____________________________________

(氧化劑還原劑”)。

(4)用電子式表示WZ形成W2Z的過程: __________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(化學選修3—有機化學基礎)

8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡合劑和萃取劑,也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。

已知:ⅰ.

ⅱ.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定。

(1)按官能團分類,A的類別是________________。

(2)A→B的化學方程式是________________

(3)C可能的結構簡式是________________。

(4)C→D所需的試劑a________________。

(5)D→E的化學方程式是________________。

(6)F→G的反應類型是________________。

(7)將下列K→L的流程圖補充完整:

___________________________

(8)合成8羥基喹啉時,L發(fā)生了________(氧化還原”)反應。反應時還生成了水,則LG物質的量之比為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧化鎂用于制藥工業(yè),還是重要的綠色阻燃劑。

I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。

1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多癥時反應的離子方程式:___________。

Ⅱ、已知:Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)H2g H1=441kJ·mol1

H2O(g)=H2(g)O2(g) H2=+242kJ·mol1

Mg(s)O2(g)=MgO(s) H3=602kJ·mol1

2)氫氧化鎂分解的熱化學方程式是___________。

3)氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因_________。(寫一條即可)

Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質,通過如下流程進行提純精制,獲得阻燃劑氫氧化鎂。

4)步驟②中分離操作的名稱是__________。

5)步驟①中的反應如下:6Fe(OH)3 S2O422OH 6Fe(OH)2 2SO424H2O。每消耗0.1mol保險粉(Na2S2O4)時,轉移電子的數(shù)目是__________mol。

6)已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應生成易溶于水的物質,不與Mg(OH)2反應。雖然Fe(OH)2難溶于水,但步驟②中隨著EDTA的加入,最終能夠將Fe(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋。

_______________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2A+B 3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是

A. v(A)=0.5mol·L-1· s-1B. v(B)=0.3 mol·L-1· s-1

C. v(C)=0.8 mol·L-1· s-1D. v(D)=10 mol·L-1·min-1

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