【題目】在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v（A）=0.5mol·L-1· s-1B. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1

C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D. v（D）=10 mol·L-1·min-1

【答案】B

【解析】

注意比較反應(yīng)速率快慢常用方法有：歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率；比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快，一般用比值法相對(duì)簡(jiǎn)單。

由比值法可得：v（A）/2=0.25mol·L-1· s-1，v（B）/1=0.3 mol·L-1· s-1，v（C）/3=0.8/3mol·L-1· s-1，注意D的單位需要換算，v（D）=10 mol·L-1·min-1=1/6 mol·L-1· s-1，v（D）/4=1/24 mol·L-1· s-1，反應(yīng)速率最快的是v（B），故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

試回答：

(1)若X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是______(填序號(hào))。

a．C b．Al c．Na d．Mg

(2) 若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物,且A為氧化物，反應(yīng)①中X是強(qiáng)堿，反應(yīng)②中X為CO2，則C的化學(xué)式為_________,反應(yīng)②的離子方程式____________________,反應(yīng)②中CO2_______(填“能”或“否”)用鹽酸或稀硫酸代替.

(3) 若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。B的化學(xué)式為________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________________________；檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素的操作方法是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A. N2 B. HClO C. PCl3 D. BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

C. 放電時(shí),電子從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極,再經(jīng)溶液流回a極

D. 其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無(wú)MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 有MnO2 條件下的反應(yīng)曲線是a曲線

B. 該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同

C. 加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小

D. b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= ( E1 - E2 )kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知反應(yīng)：2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20 ℃下反應(yīng)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率Y隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a代表20℃下A的Y-t曲線

B. 反應(yīng)到66min時(shí)，0℃和20℃下反應(yīng)放出的熱量相等

C. 0℃和20℃下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)都放出QkJ熱量

D. 反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率a > b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料,研究和合成甲醇有著重要的意義。

(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH1<0；②CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH2>0；③甲醇的燃燒熱為ΔH3。試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)的ΔH, 則ΔH=__kJ·mol-1。

(2)該方法生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法。在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)， 5分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%。請(qǐng)回答：

①下列敘述合確的是__________(填編號(hào))。

A．達(dá)到平衡時(shí),移走部分甲醇，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快

B．縮小容器的體積，平衡將向右移動(dòng)，c(CO)將變大

C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑

D．若保持平衡時(shí)的溫度和容積不變，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH3OH，則此時(shí)v正>v逆

②在方框的坐標(biāo)系中畫出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線 ___________________

(3)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應(yīng)Ⅱ: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1:3時(shí),溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。

①由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是__________。

②由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是_____。

(4)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池的工作原理如圖所示:

電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則a電極的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)。

(1)保持容器容積不變，向其中充入1 mol H2，反應(yīng)速率________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)。

(2)保持容器容積不變，向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率________。

(3)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO2在催化劑的作用下都可以合成甲醇。

Ⅰ. 工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________（填字母）。

A. CH3OH的濃度不再發(fā)生變化 B. 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

C. 氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D. 混合氣體的密度不變

（2）為研究平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比及溫度的關(guān)系，研究小組在10 L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出下圖。

①反應(yīng)熱△H_______0（填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是__________________________。

②若其他條件相同，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時(shí)的反應(yīng)過(guò)程。

a. 投料比：Ⅰ______Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

b. 若Ⅱ反應(yīng)的n（CO）起始＝10 mol、 投料比為0.5，A點(diǎn)的平衡常數(shù)KA =________，B點(diǎn)的平衡常數(shù)KB_______KA （填“＞”、“＜”或“＝”）。

③要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______________。（填字母）

a. 升溫 b. 加入催化劑

c. 增大壓強(qiáng) d. 加入惰性氣體

Ⅱ. 用CO2在催化劑的作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）某密閉容器中充入3 mol氫氣和1 mol二氧化碳，測(cè)得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

（1）下圖中Q點(diǎn)的速率υ正_______υ逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）解釋T0~T1內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)的原因_______________________。

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