15.實驗室用密度1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制500mL 0.1mol/L 的鹽酸,回答下列問題:
(1)配制500mL 0.1mol/L 的鹽酸
應(yīng)量取的濃鹽酸的體積/mL應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外需要的其他儀器
(2)配制時,正確的操作順序是B C A F E D (填編號).
A用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B 用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其混合均勻
C 將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選容量瓶中
D 蓋好瓶塞,上下顛倒搖勻
E 改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
(3)操作A中,將洗滌液都注入容量瓶,其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中,若無操作A,則所配溶液濃度偏小(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
(4)E中加蒸餾水不慎超過了刻度線,則所配溶液濃度偏。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌 被颉安蛔儭保,應(yīng)如何處理重新配制.

分析 (1)依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格,依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積;依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度一般步驟選擇需要儀器;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽,據(jù)此排序;
(3)依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行判斷;
(4)E中加蒸餾水不慎超過了刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析;實驗失敗不能補救,需要重新配制.

解答 解:(1)用密度1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L;配制500mL 0.1mol/L 的鹽酸,應(yīng)選擇500mL規(guī)格容量瓶;設(shè)需要濃鹽酸體積為V,依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得11.8mol/L×V=500mL×0.1mol/L,解得V=4.2mL;
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為:計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,所以還需要的儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;
故答案為:

4.2500量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽,所以正確的順序為:B C A F E D,
故答案為:BCAFED;
(3)依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知要使溶液濃度準(zhǔn)確,保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶,所以操作A中,將洗滌液都注入容量瓶,其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中;若無此操作,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;
故答案為:保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中; 偏小;
(4)E中加蒸餾水不慎超過了刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏小;實驗失敗不能補救,需要重新配制;
故答案為:偏小;重新配制.

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵,注意容量瓶規(guī)格選擇,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7•2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作輔助劑,在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也可做氧化劑,應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛.實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分:FeO•Cr2O3,還含有少量的Al2O3)通過以下圖1過程來制。
回答下列問題:

(1)步驟Ⅰ中反應(yīng)化學(xué)方程式為4FeO2•Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)═8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g).
①在實驗室,步驟Ⅰ應(yīng)在鐵(填“陶瓷”或“鐵”)坩堝中完成.
②在常溫下該反應(yīng)速率極慢,下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是AC(填字母).
A.將原料粉碎 B.增加純堿的用量 C.升高溫度
(2)步驟Ⅱ中NaOH的作用是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示).
(3)步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;反應(yīng)完成的標(biāo)志是溶液由黃色變成橙色.
(4)利用下面的復(fù)分解反應(yīng),將紅礬鈉與KCl固體按1:2物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體:Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl(已知:溫度對氯化鈉的溶解度影響很小,對重鉻酸鉀的溶解度影響較大)基本實驗步驟為①溶解;②蒸發(fā);③過濾;④冷卻,結(jié)晶,再過濾得K2Cr2O7晶體.其中③應(yīng)在高溫(填“高溫”或“低溫”)條件下進行.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

6.氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用作有機合催化劑.
已知:氯化銅容易潮解.
75.00gCuCl2固體200.00mL溶液(黃綠色)$→_{通入適量SO_{2}△}^{(2)還原}$CuCl(白色沉淀)

I.實驗室用如圖所示裝置,用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅.

(1)石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣的接觸面積;B裝置中的試劑是飽和NaCl溶液.E和F裝置及試劑可用裝有堿石灰(或生石灰)的干燥管替換(填裝置及所裝試劑).
(2)當(dāng)Cl2排盡空氣后,加熱D.則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2
(3)若實驗測得CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%,則其中可能含有的雜質(zhì)是石棉絨(Cu或CuCl)(一種即可).
Ⅱ.另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl.
(4)溶解時加入HCl溶液的目的主要是Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,加酸抑制Cu2+的水解(結(jié)合離子方程式回答).
(5)若接上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl,通入SO2后,200.00mL黃綠色溶液顏色褪去,但無白色沉淀.對此現(xiàn)象:甲同學(xué)提出假設(shè):c(H+)過大.為驗證此假設(shè),可取75.00g CuCl2固體與100mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作進行實驗.
乙同學(xué)查閱資料:體系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s)═CuCl32- (aq).則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是c(Cl-)過大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

3.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如圖所示:

Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀的pH11.99.11.9
完全沉淀的pH13.911.13.2
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(1)實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸,除燒杯外,還需要使用下列玻璃儀器中的:abc.
a.容量瓶    b.量筒   c.玻璃棒   d.滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有:研磨成粉、加熱、攪拌等.(至少兩條)
(2)加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是:使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去.濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2(填化學(xué)式).加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是:H2C2O4過量會導(dǎo)致形成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量減少.
(3)操作Ⅳ的步驟是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾.
(4)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行.
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O     Ba2++CrO42-=BaCrO4
步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0mL.
步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL.
氯化鋇溶液濃度為$\frac{({V}_{0}-{V}_{1})b}{y}$ mol•L-1(用含字母的式子表示).若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,則Ba2+濃度的測量值將偏大(填“偏大”或“偏小”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在某些火箭發(fā)射中常用肼(N2H4)為燃料.0.1mol N2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒生成N2(氣態(tài))和H2O(氣態(tài)),放出53.4kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.N2H4(g)+2O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H=+534 kJ•L-1
B.N2H4(g)+2O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H=-53.4 kJ•L-1
C.N2H4(g)+2O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H=+53.4 kJ•L-1
D.N2H4(g)+2O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H=-534 kJ•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.兩份體積相同,濃度未知的Na2CO3和HCl溶液,將它們互相滴加,產(chǎn)生的氣體在相同的溫度和壓強下的體積比為1:2,則Na2CO3和HCl溶液的濃度之比為( 。
A.3:2B.2:5C.3:4D.4:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.現(xiàn)實驗室要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%濃氫氧化鈉溶液(密度為1.2g/mL)來配制濃度為0.6mol/L的稀氫氧化鈉溶液100mL,則需濃堿溶液的體積5.0mL (精確到小數(shù)點后1位).如果出現(xiàn)下列情況,會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化?(填“偏高”“偏低”或“不變”)
(1)稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH,則結(jié)果偏低.
(2)溶解后沒有冷卻便進行定容,則結(jié)果偏高.
(3)向容量瓶中移液時,有少量溶液濺出,則結(jié)果偏低.
(4)所用容量瓶中,已有少量蒸餾水,則結(jié)果不變.
(5)稱量NaOH固體時,所用砝碼已生銹,則結(jié)果偏高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列離子能大量共存且溶液為無色透明的是(  )
A.Na+、OH-、NO3-、HCO3-B.Na+、Fe3+、Cl-、SCN-
C.Na+、Al3+、NO3-、Cl-D.K+、Cu2+、SO42-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

13.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑.
(1)工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2.
(2)實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料,通過以下過程(圖1)制備K2FeO4

①操作(I)的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌,隔絕空氣減壓干燥.
②檢驗產(chǎn)生X氣體的方法是用帶火星的木條接觸氣體.
③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是K2FeO4在0℃時的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH、Na2SO4小.
(3)測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱量1.0g樣品,配制100mL溶液,
步驟2:準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3:在強堿性溶液中,用過量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42-
步驟4:加稀硫酸,使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+,F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+
步驟5:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.1000mol•L-1 (NH42Fe(SO4) 2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(溶液顯紫紅色),記下消耗(NH42Fe(SO42溶液的體積,做3次平行實驗,平均消耗(NH42Fe(SO42溶液的體積30.00mL.
已知:滴定時發(fā)生的反應(yīng)為:6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O.
①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是酸式滴定管.
②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-
③步驟5中能否不加指示劑否,原因是因為K2Cr2O7溶液為橙色、Fe3+的溶液為黃色,顏色變化不明顯.
④根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.2%.
(4)配制0.1mol•L-1的K2FeO4,調(diào)節(jié)溶液pH,含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示.下列說法正確的是AD (填字母).

A.pH=2時,c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4-)=0.1mol•L-1
B.向pH=10的這種溶液中加硫酸銨,則HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C.向pH=1的溶液中加HI溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
H2FeO4+H+═H3FeO4+
D.將K2FeO4晶體溶于水,水溶液呈弱堿性.

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同步練習(xí)冊答案