分析 A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣,B為飽和食鹽水,用于除去HCl,C為濃硫酸,用于干燥氯氣,D中加熱條件下反應生成氯化銅,E為濃硫酸,可防止空氣中的水蒸氣進入D中,F(xiàn)為氫氧化鈉溶液,可吸收氯氣,防止污染空氣;
另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl,應先將氯化銅溶液鹽酸中,以防止銅離子水解而導致溶液渾濁,然后通入二氧化硫,發(fā)生氧化還原反應可生成CuCl,注意氯離子濃度不能過大,防止生成CuCl32-,以此解答該題.
解答 解:(1)石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣反應的接觸面積;氯氣有毒,所以B裝置是吸收尾氣,而氯氣用氫氧化鈉吸收,E為濃硫酸,可防止空氣中的水蒸氣進入D中,F(xiàn)為氫氧化鈉溶液,可吸收氯氣,防止污染空氣,可用裝有堿石灰(或生石灰)的干燥管代替,
故答案為:增大銅粉與氯氣的接觸面積;飽和NaCl溶液; 裝有堿石灰(或生石灰)的干燥管;
(2)當Cl2排盡空氣后,加熱A,銅與氯氣反應生成氯化銅,化學反應方程式為Cu+Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2,
故答案為:Cu+Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2;
(3)若實驗測得CuCl2質(zhì)量分數(shù)為90.0%,可能含有的雜質(zhì)是氯化亞銅或單質(zhì)銅中的一種或兩種,也可能混有石棉絨,故答案為:石棉絨(Cu或CuCl);
(4)因為氯化銅是強酸弱堿鹽,溶液中存在Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,所以溶解時加入HCl溶液,抑制氯化銅的水解,
故答案為:Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,加酸抑制Cu2+的水解;
(5)設(shè)9.8mol/LH2SO4的體積為VmL,則0.2×0.1+V×9.8×2=10×0.1,解之得V=50ml,體系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s)?CuCl32- (aq),是氯離子的濃度過大平衡正向移動,
故答案為:50;c(Cl-) 過大.
點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗方案,為高考常見題型,側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應用以及學生的實驗能力的考查,題目涉及鹽的水解平衡的應用,尾氣處理以及反應方程式的書寫等,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硫化鈉的電子式: | |
B. | HClO4的電離方程式:HClO4?H++ClO4- | |
C. | 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4O2 | |
D. | Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖: |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2(g)+X2(g)═2H(g)+2X(g)△H2>0 | |
B. | 生成HX的反應熱與途徑有關(guān),所以△H1≠△H2+△H3 | |
C. | 若X分別表示Cl,Br,I,則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多 | |
D. | △H1代表H2的燃燒熱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程 | B. | 有些放熱反應常溫下是非自發(fā)的 | ||
C. | 自發(fā)反應都是熵增大的反應 | D. | 電解池的反應不都是非自發(fā)反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
應量取的濃鹽酸的體積/mL | 應選用的容量瓶的規(guī)格/mL | 除容量瓶外需要的其他儀器 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質(zhì) | |
B. | 用分液漏斗分離乙酸乙酯與乙醇的混合物 | |
C. | 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 | |
D. | 用排水集氣法收集氨氣 |
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