3.有機(jī)物數(shù)量龐大,下列有關(guān)它們的說法中正確的是(  )
A.可用新制備的Cu(OH)2懸濁液將乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖幾種溶液區(qū)別開
B.乙烯與HCl、乙烷與Cl2這兩組反應(yīng)均可得到CH3CH2Cl,但二者反應(yīng)類型不同
C.分子中有三個(gè)甲基且分子式C6H14的烴最多有三種
D.苯能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 A、蔗糖是非還原性糖,與氫氧化銅不反應(yīng),乙醇不與氫氧化銅反應(yīng);
B、乙烯與HCl屬于加成反應(yīng),烷烴發(fā)生的是取代反應(yīng);
C、依據(jù)碳減法書寫即可,需要滿足含有三個(gè)甲基,即只有1個(gè)支鏈;
D、苯能燃燒,據(jù)此解答即可.

解答 解:A、蔗糖與乙醇與新制Cu(OH)2懸濁液均不能反應(yīng),故不能區(qū)分兩者,故A錯(cuò)誤;
B、乙烯與HCl是發(fā)生的加成反應(yīng),乙烷與Cl2發(fā)生的是取代反應(yīng),兩者反應(yīng)類型不同,故B正確;
C、C6H14符合條件的同分異構(gòu)體只有2-甲基戊烷、3-甲基戊烷兩種,故C錯(cuò)誤;
D、苯能燃燒,有機(jī)物的燃燒屬于氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤,
故選B.

點(diǎn)評 本題主要考查的是有機(jī)物的鑒別、同分異構(gòu)體個(gè)數(shù)判斷、苯的化學(xué)性質(zhì)、常見有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型判斷等,綜合性較強(qiáng),但是難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.25℃時(shí),H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的電離平衡常數(shù)Kh=1×10-2,下列說法不正確的是( 。
A.該溫度下NaHSO3 的水解平衡常數(shù)Kh=1×10-2
B.若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2,則溶液中$\frac{c{(H}_{2}{SO}_{3})}{c(HS{O}_{3}^{-})}$ 將減小
C.略微升高溫度 Ka(H2SO3)和 Kh(NaHSO3)均增大
D.NaHSO3溶液中:c(H+)<c(S${O}_{3}^{2-}$)+c(HSO${\;}_{3}^{-}$)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)電能特點(diǎn)的說法錯(cuò)誤的是( 。
A.電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛,使用最方便,污染最小的二次能源
B.目前我國發(fā)電總量中火電所占比率最多
C.燃煤發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)換方式為:化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能
D.火力發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)化率很高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( 。
A.CH2=CH-CH3+Cl2$\stackrel{高溫}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.常溫下,對物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.溶液的pH大小順序是③>①>②
B.分別向其中逐滴滴入相同濃度的鹽酸至中性,消耗鹽酸最少的是②
C.分別稀釋相同倍數(shù)后,pH變化最大的是②
D.分別加入25mL 0.1 mol•L-1鹽酸后,pH最大的是①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.碳及其化合物有廣泛應(yīng)用.
(1)工業(yè)冶煉鋁,以石墨為陽極.陽極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑,可能發(fā)生副反應(yīng)有C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2(或2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO).
(2)一氧化碳和空氣在酸性介質(zhì)中構(gòu)成燃料電池,負(fù)極反應(yīng)式為.如果理論輸出電壓為1.50V,能量密度E=.
(3)向75mL 4mol•L-1KOH溶液中緩慢通入4480mL CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全被吸收.①寫出該反應(yīng)的離子方程式:2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O.
②該吸收溶液中離子濃度大小排序?yàn)閏(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
③常溫下,a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8,HCO3-的水解常數(shù)約等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$.(用含a式表示).
(4)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H3=-90.8kJ•mol-1
計(jì)算甲醇蒸氣的燃燒熱△H=-763.8kJ•mol-1
(5)某溫度下,發(fā)生可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ•mol-1 
①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol(g),在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng).混合氣體中CO的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下列所示:
05min10min15min20min25min
I(800℃)1.00.800.700.650.500.50
Ⅱ(800℃)1.00.70.600.500.500.50
相對實(shí)驗(yàn)I,實(shí)驗(yàn)II可能改變的條件可能是,該溫度下,平衡常數(shù)=1.
②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng).
下列圖象正確且說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.(填序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.化學(xué)反應(yīng)中,有時(shí)存在“一種反應(yīng)物過量,另一種反應(yīng)物仍然不能完全反應(yīng)”的特殊情況,下列反應(yīng)中屬于這種情況的是( 。
①加熱條件下,過量的Mg與濃硫酸充分反應(yīng)
②4molH2與1molN2在一定條件下充分反應(yīng)
③在加熱條件下,過量的MnO2與濃鹽酸充分反應(yīng)
④在加熱條件下,過量的Cu與濃硫酸充分反應(yīng)
⑤過量的Ag與濃硝酸充分反應(yīng)
⑥過量的稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)
⑦過量的Cl2與NaBr溶液反應(yīng).
A.②③④⑥B.②③⑤⑦C.①③⑤⑥D.③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式,可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成.下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取4.4g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經(jīng)燃燒后A管增重8.8g,B管增重3.6g.請回答:
(1)C管中濃硫酸的作用是除去氧氣中的水蒸氣;
(2)按上述所給的測量信息,裝置的連接順序應(yīng)是:DCEBA(每種裝置只用一次);
(3)要確定該有機(jī)物的分子式,還必須知道的數(shù)據(jù)是②;
①C裝置增加的質(zhì)量
②樣品的摩爾質(zhì)量
③CuO固體減少的質(zhì)量
(4)相同條件下,若該有機(jī)物蒸氣對氫氣的相對分子質(zhì)量為22,且它的核磁共振氫譜上有兩個(gè)峰,其強(qiáng)度比為3:1,試通過計(jì)算確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO,與該有機(jī)物相對分子質(zhì)量相同的烴的一氯代物有2種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.將28.8g銅投入100ml濃硝酸中,最后銅剩余,其NO3-離子物質(zhì)的量變化如圖所示,請回答下列問題:
(1)開始反應(yīng)時(shí)濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為10mol/L.
(2)銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(不考慮NO2與N2O4的平衡)為8.96L.
(3)硝酸完全反應(yīng)后消耗銅的物質(zhì)的量是0.3mol.
(4)應(yīng)再往此反應(yīng)體系中滴加2mol/L的硫酸100ml,才能使剩余的銅恰好完全溶解.已知此過程中NO3-的還原產(chǎn)物為NO.
(5)在常溫下,把NO氣體壓縮到1.01×107Pa,再加熱到500℃,發(fā)現(xiàn)氣體的壓強(qiáng)迅速下降,壓強(qiáng)降至略小于原壓強(qiáng)的$\frac{2}{3}$,然后壓強(qiáng)就不再改變.已知其中一種產(chǎn)物為N2O,則上述變化的化學(xué)方程式為3NO=N2O十NO2,2NO2?N2O4

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