12．元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn-的核外電子數(shù)為x，則ngRn-所含中子的物質(zhì)的量為（　　）
A．（A-x+n）molB．（A-x-n）molC．（A-x+n）n/AmolD．（A-x-n）n/Amol

分析 根據(jù)陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)計(jì)算元素R的質(zhì)子數(shù)，由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計(jì)算Rn-含有的中子數(shù)，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算ngRn-的物質(zhì)的量，結(jié)合Rn-含有的中子數(shù)，進(jìn)而計(jì)算含有的中子的物質(zhì)的量．

解答 解：Rn-的核外電子數(shù)為x，所以質(zhì)子數(shù)為x-n，
元素R的質(zhì)量數(shù)為A，所以中子數(shù)為A-（x-n）=A-x+n，
所以ngRn-所含中子的物質(zhì)的量為$\frac{ng}{Ag/mol}$×（A-x+n）=$\frac{n（A-x+n）}{A}$mol．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算、微粒中粒子之間關(guān)系，注意元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、E四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A與足量Br2水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有C（用A、B、C填空）． 
（3）按如此流程：B$→_{Ag△}^{O_{2}}$D$→_{反應(yīng)}^{酯化}$酯FM（F）=178 經(jīng)一步反應(yīng)可生成D，D和A的互為同分異構(gòu)體，寫(xiě)出B與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫(xiě)出E與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在密閉容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共36.8g，加熱至250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻得到剩余固體質(zhì)量為33.2g，試計(jì)算原固體混合物中兩種組分的質(zhì)量（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．20g重水（2H2O）含有10NA個(gè)電子
B．常溫常壓下，1摩氦氣含有2NA個(gè)原子
C．100mL 1mol/L NaHCO3 溶液含有0.1NA個(gè)HCO3-
D．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)完全反應(yīng)時(shí)，失去 0.3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)：H-Cl 431kJ/mol，H-I 299kJ/mol，由此可得出的結(jié)論是（　　）
A．溶于水時(shí)，HI分子比HCl分子更容易電離
B．HI比HCl熔、沸點(diǎn)都高
C．HI比HCl更穩(wěn)定
D．拆開(kāi)相同物質(zhì)的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知2A（g）+B（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a＞b（ 填＞、=、＜）
（2）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C物質(zhì)的濃度=（填＞、=、＜）w mol/L，a、b、c之間滿足的關(guān)系式為a=b+c（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a、V（C）=2V（B）；        b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c、V逆（A）=2V正（B）     d、容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA和lmolB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量d kJ，則d＞b （ 填＞、=、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有短周期元素A、B、C、D、E，
已知：①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；
②B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍；
③E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A元素最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（2）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：；
（3）B元素與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱（用化學(xué)式表示）：HClO4＞H2SiO3；
（4）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示E元素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，再加入2克無(wú)水乙酸，充分搖勻，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，冷卻后，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．試回答：
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是液體分層
（2）本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）
（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是催化劑、吸水劑
（4）該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)不宜伸入試管乙的溶液中，原因是防止倒吸
（5）試管乙中飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析
（6）寫(xiě)出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）②④⑤．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)示意圖及表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從理論上分析得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
Aa左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu
Bb左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
Cc白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/td>溶解度：AgCl＜AgBr＜Ag2S
Dd錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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