碘化鈉與濃硫酸反應，反應方程式如下所示：8NaI+9H2SO4→8NaHSO4+4I2+H2S+4H2O；上述反應中哪種離子被氧化（　�。�
A、H+
B、I-
C、Na+
D、SO42-
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：根據(jù)反應方程式中各元素化合價變化情況判斷，化合價升高的被氧化．
解答： 解：根據(jù)方程式中各元素化合價變化情況判斷：H+、Na+的化合價未變，既未被氧化，又未被還原；I-變?yōu)镮2，化合價升高，被氧化，SO42-部分變?yōu)镠2S，化合價降低，被還原；故被氧化的離子是I-，故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應中概念問題，要理解記憶基本規(guī)律，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素．A的最高價氧化物含A 40%，A原子中質子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8g C與足量的稀硫酸反應，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質子．則：
（1）五種元素的元素符號分別為A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
．
（2）五種元素中，單質還原性最強的是
 
，離子還原性最強的是
 
．
（3）依次寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式
 
、
 
、
 
、
 
、
 
，其中酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
．
（4）D單質與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：
 
．
（5）B、C元素的最高價氧化的水化物之間反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年3月11日日本大地震造成日本福島核電站出現(xiàn)嚴重事故，由核反應堆泄漏出的
 
131
53
和
 
137
55
引起全世界的關注，其中
 
131
53
原子核內的中子數(shù)為（　　）
A、53B、78
C、131D、184

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、難溶電解質的溶度積越小，溶解度越大
B、一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2
C、升高溫度，物質的溶解度都會增大
D、可以通過沉淀反應使雜質離子完全沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于體積相同，pH=3的鹽酸和醋酸，下列敘述正確的是（　�。�
A、水的電離程度前者大于后者
B、中和兩者需要的NaOH的物質的量相同
C、混合后pH不變
D、稀釋相同倍數(shù)，醋酸的pH大

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B、32g O2中含有的分子數(shù)為NA
C、在1L水中溶解58.5g NaCl，即可配制得1mol?L-1的NaCl溶液
D、1L 1mol?L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
B、13g NO2和33g N2O4混合氣體中含N原子數(shù)為NA
C、28g CO和22.4L N2含有的分子數(shù)均為NA
D、等物質的量的NH4+和OH-含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、若兩種粒子的核外電子排布完全相同，則化學性質一定相同
B、如果兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素
C、含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性
D、陽離子只能得電子被還原，做氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式
 
．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2：0.2mol?L-1，H2：0.8mol?L-1，CH4：0.8mol?L-1，H2O：1.6mol?L-1，起始充入CO2和H2的物質的量分別為
 
、
 
．CO2的平衡轉化率為
 
．
②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充入1mol CO2和4mol H2，在Ⅱ中充入1mol CH4和2mol H2O（g），300℃下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．容器I、Ⅱ中正反應速率相同      
B．容器I、Ⅱ中CH4的物質的量分數(shù)相同
C．容器I中CO2的物質的量比容器II中的多
D．容器I中CO2的轉化率與容器II中CH4的轉化率之和小于1
（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉化方式是
 
．
②上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為
 
，陰極的電極反應式為
 
．

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