Question

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO₂和Fe₃O₄．將0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol?L^-1．計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉化率（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算
                2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始（mol/L）：0.050      0.030         0   
轉化（mol/L）：0.040       0.020        0.040
平衡（mol/L）：0.010       0.010        0.040
計算出平衡時各物質的濃度，可計算平衡常數(shù)和轉化率．

解答： 解：依據(jù)化學平衡三段式列式計算
                2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始（mol/L）：0.050      0.030         0   
轉化（mol/L）：0.040       0.020        0.040
平衡（mol/L）：0.010       0.010        0.040
K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

=

0.0402

0.0102×0.010

=1600，
α（SO₂）=

0.040mol/L

0.050mol/L

×100%=80%，
答：該條件下反應的平衡常數(shù)K為1600，SO₂的平衡轉化率為80%．

點評：本題考查了化學平衡常數(shù)、平衡轉化率應用等考點，題目難度中等，注意平衡常數(shù)在計算中的應用．