已知在標準狀況下的四種氣體 ①6.72L CH4；②3.01×1023個HCl分子；③13.6克H2S；④0.2molNH3該條件下體積最大和含氫原子數(shù)最多的依次是（　�。�
A、②和①B、②和④
C、①和④D、③和①
考點：氣體摩爾體積,物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)n=
V
Vm
=
m
M
=
N
N A
計算相關(guān)物理量．
解答： 解：6.72L CH4：n（CH4）=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，N（H）=0.3×4NA=1.2NA；
3.01×1023個HCl分子：n（HCl）=
3.01×10 23
6.02×10 23/mol
=0.5mol，V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，N（H）=0.5NA；
13.6克H2S：n（H2S）=
13.6g
34g/mol
=0.4mol，V（H2S）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，N（H）=0.8NA；
0.2molNH3：V（NH3）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，N（H）=0.2×3NA=0.6NA；
則體積最大的是②；含氫原子數(shù)最多的是①．
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是在學習中注意相關(guān)計算公式的運用，能把握相關(guān)物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列反應(yīng)的化學方程式
（1）苯和氯氣在三氯化鐵為催化劑時發(fā)生取代反應(yīng)
 

（2）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在100℃時發(fā)生反應(yīng)
 

（3）苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
 

（4）苯和丙烯在分子篩固體酸催化劑的作用下反應(yīng)生成異丙苯
 

（5）苯乙烯和1，3-丁二烯交替加聚得到丁苯橡膠．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語或說法錯誤的是（　�。�
①金屬的活潑性決定了金屬的冶煉方法，工業(yè)上分別用電解熔融的氯化鎂、氯化鋁的方法冶煉鎂和鋁
②漂白粉的有效成分是次氯酸鈣和氯化鈣
③生活中常利用SiO2與NaOH溶液的反應(yīng)刻蝕玻璃
④向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，沉淀的總的物質(zhì)的量為2.5mol
⑤飽和Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液都不能盛放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
⑥FeCl2、Fe（OH）3均可通過化合反應(yīng)制得
⑦由水電離的c（H+）為10-13mol/L的溶液中，Na+、NO3-、SO42-、I-不一定能大量共存
⑧可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：2MnO4-+8H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O．
A、只有④⑤⑦⑧
B、只有①②③⑤
C、只有①②③④⑧
D、只有②③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]的空間構(gòu)型為正四面體形
B、NaOH中既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵
C、電解飽和食鹽水的實驗中陽極產(chǎn)生NaOH
D、在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供孤對電子對，NH3提供空軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越弱
B、工業(yè)利用焦炭還原二氧化硅來制粗硅，可以體現(xiàn)出碳的非金屬性比硅強
C、NH3 的沸點高于PH3的沸點，是因為NH3分子間形成了氫鍵
D、在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，故被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列描述所對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
B、用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2=Cu2++2Cl-
C、鉛蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
D、用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于雜化軌道類型，下列判斷錯誤的是（　�。�
A、苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2雜化類型
B、N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3雜化類型
C、乙烯發(fā)生加成反應(yīng)時C原子雜化類型不會發(fā)生變化
D、CS2和C2H2中的C都采取的是sp雜化類型

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某研究性合作學習組的同學進行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗等實驗的流程和部分裝置如圖：

①裝置E中的藥品為
 
；已知3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體慢慢消失，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為
 
．
②請利用A、G裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管）．A中反應(yīng)物是KMnO4和濃鹽酸，請寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
 
，請寫出試劑M為
 
溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)，價格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵厥疽鈭D，回答下列問題：
①a電極的電極反應(yīng)式為
 
；
②反應(yīng)一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；
③已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol I2（g）和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2 （g）?2HI（g）；△H＜0，并達平衡．HI的物質(zhì)的量分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如 曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是
 
，則乙條件可能是
 
（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．
（3）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g） 已知c（SO2）始=0.4mol/L，c（O2）始=1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：達平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率=
 
．

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