【題目】（1）在101kPa時(shí)，H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱為___，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

（2）①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206.2kJ·mol-1，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ·mol-1，則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：____。

②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù)，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=__kJ·mol-1。

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能kJ·mol-1

436

391

945

【答案】285.8kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ·mol-1 CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H= +165.0kJ·mol-1 -93

【解析】

（1）在101kPa時(shí)，1mol H2(g)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)，釋放的熱量為燃燒熱；

（2）①根據(jù)蓋斯定律求解；

（1）在101kPa時(shí)，反應(yīng)物為2mol H2(g)、1mol O2(g)，H2O(l)為生成物，燃燒熱為1mol H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)釋放的熱量，則燃燒熱為285.8kJ/mol；燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H= -285.8kJ·mol-1；

（2）① i CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H= +206.2kJ·mol-1，ii CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g) △H= +247.4kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，i×2-ii即可得到CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)，則△H= +206.2kJ/mol×2-247.4kJ/mol= +165.0kJ·mol-1；

②化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的形成釋放熱量，則△H=945+436×3-391×6= -93kJ·mol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_______mol，MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型的鐵營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組模擬其合成方法，如圖：

已知：

請(qǐng)回答：

（1）合成裝置中儀器a中玻璃導(dǎo)管的作用是__。

（2）合成過(guò)程中，本實(shí)驗(yàn)為了防止Fe2+被氧化，采取的措施有__，__。

（3）寫出水浴加熱過(guò)程中生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的離子方程式___。

（4）下列說(shuō)法正確的是__。

A.滴入液體前，應(yīng)先打開滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根據(jù)題中所給信息，亞鐵鹽應(yīng)選用FeSO4·7H2O

C.步驟Ⅲ中的分離方法是過(guò)濾

D.步驟IV，提純操作中的干燥過(guò)程最好選用真空干燥

（5）合成過(guò)程需控制pH=5.5，試說(shuō)明理由___。

（6）步驟Ⅲ加入無(wú)水乙醇的目的是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932g水中，充分反應(yīng)，計(jì)算：

（1）生成氣體的質(zhì)量為多少______？

（2）溶液中有幾種溶質(zhì)______？

（3）各溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少______？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：3A(氣)3B(？)+C(？)；△H>0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是 ( )

A. B和C可能都是固體B. B和C一定都是氣體

C. 若C為氣體，則B一定是固體D. B和C可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu、Zn及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答：

(1)Cu、Zn在周期表中________區(qū)，焰色反應(yīng)時(shí)Cu的4s電子會(huì)躍遷至4p軌道，寫出Cu的激發(fā)態(tài)電子排布式___________。

(2)分別向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至過(guò)量，前者為深藍(lán)色溶液，后者為白色沉淀。

①NH3與Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因?yàn)?/span>_________________。

②溶液中的水存在H3O+、等微粒形式，可看作是H3O+與H2O通過(guò)氫鍵形成的離子，則的結(jié)構(gòu)式為___________。

(3)Zn的某種化合物M是很好的補(bǔ)鋅劑，結(jié)構(gòu)式如圖：

①1 mol M含有的σ鍵的數(shù)目為___________。

②常見含氮的配體有 H2NCH2 COOˉ、NH3、等，NH3的分子空間構(gòu)型為____________，的中心氮原子雜化方式為__________。

③M在人體內(nèi)吸收率高的原因可能是鋅形成配合物后，電荷__________(填“變多”“變少”或“不變”)，可在消化道內(nèi)維持良好的穩(wěn)定性。

(4)鹵化鋅的熔點(diǎn)如表：

鹵化鋅/ ZnX2

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

熔點(diǎn)/℃

872

283

394

則ZnX2熔點(diǎn)如表變化的原因是____________________。

(5)Zn的某種硫化物的晶胞如圖所示。已知S2-和Zn2+的半徑分別為r1 pm、r2 pm，且S2-與Zn2+相切，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶體的密度為________g·cm-3(寫計(jì)算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重30.6 g ，然后通過(guò)堿石灰，堿石灰增重52.8 g，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為(　　)

A.1∶1

B.2∶3

C.3∶2

D.3∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】800℃時(shí)，在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，該反應(yīng)體系中n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.022

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 用氧氣表示0～3 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(O2)＝0.0025 mol·L－1·s－1

B. 容器內(nèi)顏色保持不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 增大氧氣的濃度，既加快反應(yīng)速率，又使平衡正向移動(dòng)

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.03NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)，按要求回答以下問(wèn)題：

（1）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無(wú)這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是_________________.

（2）硅酸鹽�？蓪懗裳趸镄问剑涢L(zhǎng)石（K2Al2Si6O16）寫成氧化物的形式為____________.

（3）漂粉精中有效成分的化學(xué)式為_________________.

（4）“硅材料”是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用的光導(dǎo)纖維成分是_____________________

（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料，其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有_________，氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞的原因是（化學(xué)方程式）_________________.

（6）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)212H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式_______，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________ .

（7）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①在化學(xué)方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________.

②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36L N2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：_________________.

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