【題目】(1)在101kPa時,H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水,放出571.6kJ的熱量,H2的燃燒熱為___,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。
(2)①已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206.2kJ·mol-1,CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ·mol-1,則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為:____。
②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù),則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=__kJ·mol-1。
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
【答案】285.8kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ·mol-1 CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H= +165.0kJ·mol-1 -93
【解析】
(1)在101kPa時,1mol H2(g)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時,釋放的熱量為燃燒熱;
(2)①根據(jù)蓋斯定律求解;
(1)在101kPa時,反應(yīng)物為2mol H2(g)、1mol O2(g),H2O(l)為生成物,燃燒熱為1mol H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時釋放的熱量,則燃燒熱為285.8kJ/mol;燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H= -285.8kJ·mol-1;
(2)① i CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H= +206.2kJ·mol-1,ii CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g) △H= +247.4kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,i×2-ii即可得到CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g),則△H= +206.2kJ/mol×2-247.4kJ/mol= +165.0kJ·mol-1;
②化學(xué)反應(yīng)中,舊鍵的斷裂吸收熱量,新鍵的形成釋放熱量,則△H=945+436×3-391×6= -93kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。
(1)混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_______mol,MgCl2的質(zhì)量為_______g。
(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1,將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型的鐵營養(yǎng)強(qiáng)化劑,廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組模擬其合成方法,如圖:
已知:
請回答:
(1)合成裝置中儀器a中玻璃導(dǎo)管的作用是__。
(2)合成過程中,本實(shí)驗(yàn)為了防止Fe2+被氧化,采取的措施有__,__。
(3)寫出水浴加熱過程中生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的離子方程式___。
(4)下列說法正確的是__。
A.滴入液體前,應(yīng)先打開滴液漏斗a的上口玻璃塞
B.根據(jù)題中所給信息,亞鐵鹽應(yīng)選用FeSO4·7H2O
C.步驟Ⅲ中的分離方法是過濾
D.步驟IV,提純操作中的干燥過程最好選用真空干燥
(5)合成過程需控制pH=5.5,試說明理由___。
(6)步驟Ⅲ加入無水乙醇的目的是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932g水中,充分反應(yīng),計(jì)算:
(1)生成氣體的質(zhì)量為多少______?
(2)溶液中有幾種溶質(zhì)______?
(3)各溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少______?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):3A(氣)3B(?)+C(?);△H>0,隨著溫度升高,氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢,則下列判斷正確的是 ( )
A. B和C可能都是固體B. B和C一定都是氣體
C. 若C為氣體,則B一定是固體D. B和C可能都是氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cu、Zn及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答:
(1)Cu、Zn在周期表中________區(qū),焰色反應(yīng)時Cu的4s電子會躍遷至4p軌道,寫出Cu的激發(fā)態(tài)電子排布式___________。
(2)分別向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至過量,前者為深藍(lán)色溶液,后者為白色沉淀。
①NH3與Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因?yàn)?/span>_________________。
②溶液中的水存在H3O+、等微粒形式,可看作是H3O+與H2O通過氫鍵形成的離子,則的結(jié)構(gòu)式為___________。
(3)Zn的某種化合物M是很好的補(bǔ)鋅劑,結(jié)構(gòu)式如圖:
①1 mol M含有的σ鍵的數(shù)目為___________。
②常見含氮的配體有 H2NCH2 COOˉ、NH3、等,NH3的分子空間構(gòu)型為____________,的中心氮原子雜化方式為__________。
③M在人體內(nèi)吸收率高的原因可能是鋅形成配合物后,電荷__________(填“變多”“變少”或“不變”),可在消化道內(nèi)維持良好的穩(wěn)定性。
(4)鹵化鋅的熔點(diǎn)如表:
鹵化鋅/ ZnX2 | ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 |
熔點(diǎn)/℃ | 872 | 283 | 394 |
則ZnX2熔點(diǎn)如表變化的原因是____________________。
(5)Zn的某種硫化物的晶胞如圖所示。已知S2-和Zn2+的半徑分別為r1 pm、r2 pm,且S2-與Zn2+相切,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶體的密度為________g·cm-3(寫計(jì)算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后,先將產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸增重30.6 g ,然后通過堿石灰,堿石灰增重52.8 g,混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為( )
A.1∶1
B.2∶3
C.3∶2
D.3∶5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】800℃時,在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),該反應(yīng)體系中n(NO)隨時間的變化如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.022 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
下列有關(guān)說法不正確的是
A. 用氧氣表示0~3 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(O2)=0.0025 mol·L-1·s-1
B. 容器內(nèi)顏色保持不變時,說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 增大氧氣的濃度,既加快反應(yīng)速率,又使平衡正向移動
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.03NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)就在我們身邊,它與我們的日常生活密切相關(guān),按要求回答以下問題:
(1)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+,通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充,而硫酸鐵無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是_________________.
(2)硅酸鹽常可寫成氧化物形式,鉀長石(K2Al2Si6O16)寫成氧化物的形式為____________.
(3)漂粉精中有效成分的化學(xué)式為_________________.
(4)“硅材料”是無機(jī)非金屬材料的主角,其中廣泛應(yīng)用的光導(dǎo)纖維成分是_____________________
(5)陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料,其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有_________,氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞的原因是(化學(xué)方程式)_________________.
(6)向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)212H2O后,水可得到凈化.寫出明礬在水中的電離方程式_______,往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________ .
(7)飲用水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學(xué)方程式為:10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O.
請回答下列問題:
①在化學(xué)方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________________.
②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36L N2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為:_________________.
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