19．世界衛(wèi)生組織發(fā)出“反式脂肪酸預(yù)警報告”，報告稱：攝入過多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾�。樂磧煞N脂肪酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．試回答下列問題：

①上述“A”、“B”結(jié)構(gòu)能表示“反式脂肪酸”的是B（填“A”或“B”）
②上述順（反）式脂肪酸都能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物關(guān)系為C．
A．同分異構(gòu)體      B．同系物    C．同一種物質(zhì)     D．同素異形體．

分析 ①“反式脂肪酸”中H位于雙鍵C的兩側(cè)；
②順（反）式脂肪酸都能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成同種飽和一元羧酸．

解答 解：①“反式脂肪酸”中H位于雙鍵C的兩側(cè)，只有B符合，故答案為：B；
②順（反）式脂肪酸都能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成同種飽和一元羧酸，為同種物質(zhì)，故答案為：C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、物質(zhì)類別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意習(xí)題中信息應(yīng)用及官能團(tuán)判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某烴的相對分子質(zhì)量小于70，1mol該烴最多可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物最多能與10mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴的分子式為（　�。�
A．C3H6B．C3H4C．C4H6D．C5 H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．部分短周期主族元素的相關(guān)信息如下：T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍；在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最��；T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分．
請回答下列問題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T與X按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵（填化學(xué)鍵類型）．
（3）將T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量（邊滴邊振蕩），此過程中的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
（4）已知1mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：
（1）寫出B的化學(xué)式FeCl2D的化學(xué)式KCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A、C兩元素可形成非極性分子AC2．E、F兩元素同周期且原子序數(shù)相差2，E的原子序數(shù)為26．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐形．
（3）寫出化合物AC2的結(jié)構(gòu)式O=C=O；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O．
（4）E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（6）若A與B兩元素組成的晶體M，已知M具有與A元素形成的晶體相似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，請你判斷晶體M與A元素的晶體硬度大小關(guān)系是：M＞A晶體（填＞、＜、=），并說明理由：原子半徑C＞N，原子半徑越大，共價鍵鍵長越長，則鍵能越小，對應(yīng)的原子晶體熔沸點越低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-
B．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
C．c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO32-、NO3-、K+
D．含有大量MnO4-的溶液中：H+、Ca2+、K+、Cl-、C2O42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適序號填寫在空格上．
（1）屬于同位素的有②③，（2）屬于同系物的有⑤⑦，
（3）屬于同分異構(gòu)體的有⑥⑨，（4）屬于同素異形體的有①
①金剛石與“足球烯”C60；②D與T；③16O、17O和18O；
④CH2=C（CH3）CH3和CH2=CH-CH=CH2；⑤C4H10和CH3CH2CH3；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
⑦CH2=CHCH3和CH2=CH2⑧     和  
⑨與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D為短周期元素，A的M電子層有1個電子，B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，C與D同周期，D的原子半徑小于C．
（1）寫出B元素價電子排布圖
（2）C2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．A+、C2-、D-中離子半徑最小的是Na+．
（3）BC2與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S．A2C的電子式為．
（4）A、D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaClO（aq）中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B．FeCl2在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C．AlCl3（aq）中投入少量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

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