Question

16．氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：
NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性等化學(xué)性質(zhì)．
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO₂生成．

Answer 1

分析 化學(xué)方程式為14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，結(jié)合化合價的變化判斷轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算．

解答 解：（1）由于NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O是還原過程，需要加入還原劑才能發(fā)生，而KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中具有較強還原性的只有Cu₂O，且Cu₂O被氧化生成Cu²⁺，化學(xué)方程式為14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，
故答案為：14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
（2）硝酸在反應(yīng)中分別生成硝酸銅和NO，則體現(xiàn)了酸性和氧化性，故答案為：酸性；氧化性；
（3）若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，則硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)應(yīng)比NO中氮元素的價態(tài)高，依據(jù)濃硝酸反應(yīng)的規(guī)律知，應(yīng)是使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO₂生成，故答案為：使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO₂生成．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)物和生成物書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式是解答該題的關(guān)鍵．