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8．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象解釋或結論
AFe（OH ）3 膠體通電后陰極區(qū)紅褐色加深Fe（OH）3膠體帶正電
BAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被稀HNO3 氧化，形成致密的氧化膜
C將過量的過氧化鈉投入
滴有酚酞試液的水中		最終得紅色溶液過氧化鈉與水反應生成堿性物質
D將鎂粉和鋁粉的混合物加
入過量的燒堿溶液中		仍有未溶解粉末鋁粉能與燒堿溶液反應，而鎂粉不反應
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氧化鐵膠體不導電，膠粒帶正電荷；
B．鋁與稀硝酸發(fā)生反應；
C．過氧化鈉具有強氧化性，能夠使溶液褪色；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應，而鎂不與氫氧化鈉溶液反應．

解答 解：A．Fe（OH ）3 膠體通電后，陰極區(qū)紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠粒帶有正電荷，而氫氧化鐵膠體不導電，故A錯誤；
B．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，與稀硝酸能夠發(fā)生反應，則Al箔插入稀HNO3中會生成NO氣體，故B錯誤；
C．過氧化鈉具有強氧化性，能使有色物質褪色，過氧化鈉和水反應生成NaOH導致溶液呈堿性，無色酚酞變紅，所以溶液先變紅后褪色，故C錯誤；
D．將鎂粉和鋁粉的混合物加入過量的燒堿溶液中，仍有未溶解粉末，溶解的為Al，剩余的固體為Mg，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及膠體性質、鋁、Mg的化學性質、過氧化鈉的性質等知識，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2008年諾貝爾化學獎授予美籍華裔錢永健等三位科學家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白．熒光素是發(fā)光物質的基質，5-羧基熒光素（5-FAM）結構簡式如圖所示，在堿性條件下有強烈的綠色熒光，廣泛應用于熒光分析等．下列有關5-FAM說法不正確的是（　　）
A．可與碳酸氫鈉溶液反應
B．分子式為C21H12O7
C．1mol 該物質與足量NaOH溶液反應，可消耗4 mol氫氧化鈉
D．不與FeCl3發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有機物G是一種“β-興奮劑”，其合成路線如下：
已知：
（1）寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式
①紅外光譜顯示含有三種官能團，其中無氧官能團與E相同，不含甲基
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一種不同化學環(huán)境的氫原子．
③苯環(huán)上只有4個取代基，能發(fā)生銀鏡反應
（2）下列說法不正確的是CD
A．化合物B生成C的反應為取代反應
B．1mol化合物D最多與4molH2發(fā)生加成反應
C．化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑
D．化合物G的分子式為C17H14Cl2NO3
（3）寫出E+F→G的化學方程式
（4）根據題中信息，設計以苯和CH3COCl為原料制備F的合成路線（用流程圖表示，其他無機試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．（1）向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小順序排列為乙甲丁丙．
甲．在500℃時，SO2和O2各10mol反應
乙．在500℃時，用V2O5作催化劑、10mol SO2和10mol O2起反應
丙．在450℃時，8mol SO2和5mol O2反應
丁．在500℃時，8mol SO2和5mol O2反應
（2）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中數據分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
反應開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
（3）將等物質的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應放熱），反應經過5min測得碘化氫的濃度為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L．請?zhí)顚懸韵碌目瞻祝?br />①v（HI）=0.1mol/（L•min）；v（H2）=0.05mol/（L•min）；氫氣的起始濃度=0.5mol/L．
②若上述反應達到平衡，則平衡濃度c（HI）、c（I2）、c（H2）的關系是均為衡量（填“相等”、“2：1：1”或“均為恒量”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒．
Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調pH約7～8，分離得到溶液B和固體B．
Ⅳ．再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體．
（1）Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應如下，配平并填寫空缺：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑．
（2）固體A中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學式）．
（3）已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中調節(jié)溶液pH＜5時，其目的是由于存在反應平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，加入酸，氫離子濃度增大，平衡右移，作用是使CrO42-轉化為Cr2O72-．
（4）Ⅴ中發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知如表數據
物質KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度
（g/100g水）		0℃2835.74.7163
40℃40.136.426.3215
80℃51.33873376
①該反應能發(fā)生的理由是溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀．
②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體．
（5）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量氫氧化鈉溶液（填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為$\frac{26m}{17n}$ （用含m、n的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質的電離方程式正確的是（　�。�
A．H2CO3═2H++CO32-B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA是阿伏加德羅常數，下列說法一定正確的是（　�。�
A．5.6g鐵與稀硝酸完全反應，轉移的電子數為0.2NA
B．標準狀況下，22.4L氫氣和22.4L氦氣所含的質子數均為0.2NA
C．100mL2mol•L-1 碳酸鈉溶液中，CO32-數為0.2NA
D．標準狀況下，22.4LSO3所含原子數為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．含4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，轉移電子數為2NA
B．6.4gCu與過量硫粉反應，轉移電子數為0.2NA
C．通常狀況下，112mL水中含有的電子數約為62.2NA
D．標況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某同學在課余時間利用侯德榜制堿法的原理制得了一些純堿，經檢驗，樣品中含有少量NaCl．現(xiàn)欲用實驗測定樣品的純度，該同學設計了多種方法：
方法一：重量法測定樣品中Cl-的質量分數：在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液，稱量沉淀AgCl的質量．
方法二：重量法測定樣品中CO32-的質量分數：將CO32-沉淀后稱量沉淀質量．
方法三：用稀酸將CO32-轉化成CO2，再用吸收劑吸收CO2，通過測定吸收劑的增量求算純度．
試問：
（1）方法一中應選用硝酸進行酸化．方法二中最好選用BaCl2溶液（填“BaCl2溶液”或“CaCl2溶液”）做沉淀劑（已知：Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9）．兩種方法均需經過①取樣并稱量；②滴加試液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量至質量恒定．
（2）該同學選擇用第三種方法測定樣品純度，并設計了如圖裝置：

①裝置B和C的作用分別是：B吸收反應生成的CO2；C防止空氣中的CO2、水蒸氣被B中堿石灰吸收．
②A處通空氣的目的是使得生成的CO2氣體全部被B中堿石灰吸收．
為盡量減少實驗誤差，你認為該裝置還應該作何改進？加一個除去空氣中CO2的裝置或將A處的空氣改成N2等．
（3）有同學指出可以用標準鹽酸滴定樣品溶液中Na2CO3的方法測定純度．
你認為需要知道或測定的數據有（請同時用字母表示并注明其合理單位，如“樣品質量m g”等）樣品質量mg、標準鹽酸的濃度cmol•L-1、所用鹽酸體積VmL．請用以上數據計算樣品中Na2CO3的質量分數$\frac{cV×10{\;}^{-3×}106}{2m}$×100%．

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同步練習冊答案